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【題目】知在稀硫酸中,KBrO3和KI能發生以下反應(均未配平):BrO3+H++IIO3+Br2+H2O IO3+H++ BrBr2+I2+H2O

(1)試比較在酸性條件下BrO3、Br2、IO3、I2氧化性的強弱:____________________。

(2)配平下列反應的離子方程式:_____BrO3+_____H++_____I _____I2+ _____Br+_____H2O,反應中的氧化劑是_____________;被氧化的元素是______________。

(3)以下離子方程式錯誤的是______________(選填答案編號)。

a.6I+ BrO3+ 6H + → 3I2 + Br+ 3H2O

b.IO3+ Br→I+ BrO3

c.5I+ 6BrO3+ 6H + →3 Br2+ 5 IO3+ 3H2O

d.5I+ 2BrO3+ 6H + → Br2 + IO3+ 2I2 + 3H2O

【答案】BrO3IO3Br2I2166313BrO3碘b

【解析】

1)在反應BrO3+H++IIO3+Br2+H2O ,氧化性: BrO3>IO3,在反應IO3+H++ BrBr2+I2+H2O ,氧化性: IO3>Br2又氧化性: Br2>I2,則氧化性: BrO3>IO3>Br2 >I2;
(2)反應中BrO3化合價由+5價降為-1, I化合價由-1價升高為0,二者在反應中得失電子數目相等,則有二者的計量數比值為1:6,根據離子方程式電荷守恒,可配平衡方程式為BrO3+6H++6I=3I2+ Br+3H2O ,其中氧化劑為BrO3, 被氧化的元素是碘元素;

(3)因為氧化性BrO3>IO3,所以IO3+ Br→I+ BrO3不符合氧化還原反應的規律,故b錯誤。

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