【題目】下列關于電解質的敘述正確的是
A．導電性很強的物質
B．在溶于水或熔融狀態下能導電的化合物
C．在溶于水和熔融狀態下均電離的化合物
D．可溶性鹽類
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.H與D，16O與18O互為同位素：，H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體
B.元素X含氧酸的酸性強于元素Y的含氧酸的酸性，則X的得電子能力強于元素Y
C.質量數相同的不同核素，一定屬于不同種元素
D.常溫下，在pH=1的溶液中，Fe2+、 
、Cl﹣、Na+能夠大量共存
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是： ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0 kJmol﹣1
②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9 kJmol﹣1
下列說法正確的是（ ）
A.反應①中的能量變化如圖所示
B.
C.CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
D.根據②推知反應： 
?的△H＞﹣192.9kJ?mol﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋇與鈉相似，也能形成含O22﹣的過氧化物，下列敘述中正確的是（ ）
A.過氧化鋇的化學式為Ba2O2
B.O22﹣的電子式為： 
C.反應Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2為氧化還原反應
D.過氧化鋇和過氧化鈉都具有強氧化性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常見無機物A、B、C、D存在如圖轉化關系： 
（1）若D是氯堿工業的主要產品，B有兩性氫氧化物，則反應②的離子方程式是：
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為
（3）若A為常見揮發性強酸，D是生產生活中用量最大用途最廣的金屬單質，則B的化學式可能是 ， 寫出反應②的離子方程式為 ．
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式 ．
（5）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色，D為CO2 ， 用離子方程式解釋B溶液
顯堿性的原因（用離子方程式表示） ， 舉出C的一種用途 ．
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【題目】常見無機物A、B、C、D存在如圖轉化關系： 
（1）若D是氯堿工業的主要產品，B有兩性氫氧化物，則反應②的離子方程式是：
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為
（3）若A為常見揮發性強酸，D是生產生活中用量最大用途最廣的金屬單質，則B的化學式可能是 ， 寫出反應②的離子方程式為 ．
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式 ．
（5）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色，D為CO2 ， 用離子方程式解釋B溶液
顯堿性的原因（用離子方程式表示） ， 舉出C的一種用途 ．
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【題目】根據所學知識，完成題目：
（1）質量之比為7：6的兩種氣體CO和NO，分子數之比為；氧原子數之比為；相同條件下的體積之比為 ．
（2）現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mgmol﹣1 ． 若阿伏加德羅常數用NA表示，則：①該氣體的物質的量為mol．
②該氣體所含原子總數為個．
③該氣體在標準狀況下的體積為L．
④該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為 ．
⑤該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為molL﹣1 ．
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【題目】硝基苯甲酸乙酯在OH﹣存在下發生水解反應： O2NC6H4COOC2H5+OH﹣O2NC6H4COO﹣+C2H5OH
兩種反應物的初始濃度均為0.050molL﹣1 ， 15℃時測得O2NC6H4COOC2H5的轉化率α隨時間變化的數據如表所示．回答下列問題：
t/s | 0 | 120 | 180 | 240 | 330 | 530 | 600 | 700 | 800 |
α/% | 0 | 33.0 | 41.8 | 48.8 | 58.0 | 69.0 | 70.4 | 71.0 | 71.0 |
（1）列示計算該反應在120～180s與180～240s區間的平均反應速率、；比較兩者大小可得出的結論是 ．
（2）列式計算15℃時該反應的平衡常數 ．
（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉化率，除可適當控制反應溫度外，還可采取的措施有（要求寫出兩條）．
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