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自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉變為銅藍（CuS）。下列分析一定正確的是（ ）
A．KSP（PbS）<Ksp（CuS）
B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性
C．CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2++S2-==CuS↓
D．在自然界也發生著溶解度小的礦物轉化為溶解度更小的礦物的現象
D

試題分析：原生銅的硫化物和銅藍中的S均處于低價態，均具有還原性，CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2＋＋ZnS==CuS↓＋Zn2＋，在自然界也發生著溶解度小的礦物轉化為溶解度更小的礦物的現象，故A，B，C均不正確，D正確。
點評：本題考查原生銅的氧化，結合了溶解度，離子反應等知識點，難度不大，解題時注意結合題干信息及選項信息，快速作答。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。
完成下列填空：
Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發生的反應如下：
① MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
② MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O(未配平)
（1）下列關于反應①的說法中錯誤的是         （選填編號）。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8:5
c．生成2.24 L(標況下) SO2，轉移電子的物質的量是0.8 mol
d．還原性的強弱關系是： Mn2+> Cu2S
（2）標出反應②中電子轉移的方向和數目： MnO4－+ CuS
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能發生氧化還原反應
氧化反應：H2O2－2e → 2H+ + O2↑      
還原反應：MnO4－ + 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
（3）反應中若有0.5 mol H2O2參加此反應，轉移電子的個數為          。由上述反應得出的物質氧化性強弱的結論是         >___________(填寫化學式)。
（4）已知：2KMnO4+ 7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4 +6O2↑+10H2O，則被1mol KMnO4氧化的H2O2是
       mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某一反應體系中，有反應物和生成物共六種物質，這六種物質是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中Cl2、H2O均為生成物。
(1)該反應中的氧化劑是              ，氧化產物為             。
(2)該反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為               。
(3)若產生的氣體在標準狀況下體積為2.24 L，則反應過程中轉移電子的數目為         NA(NA表示阿伏伽德羅常數的值)，發生反應的KMnO4的質量為           g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3 + N2 + 3C2AlN + 3CO↑
下列敘述不正確的是
A．在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑
B．在氮化鋁的合成反應中，C是還原劑
C．氮化鋁中氮元素的化合價為－3
D．上述反應中每生成1molAlN，轉移3 mol e-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體溶于水，發生氧化還原反應的是
A．SO2溶于水B．NO2溶于水
C．CO2溶于水D．NH3溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，據此判斷下列說法正確（    ）
A．KCl為還原產物B．HCl全部發生氧化反應
C．該反應表明氧化性KClO3比Cl2強D．1mol KClO3在反應中得到6mole－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在試管里放入一小塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應。若銅片還有剩余硫酸是否消耗完畢?
①結論及理由是：_________________________________________。
②向100毫升18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量             
A．小于0·9 mol B．等于0·9 mol C．在0·9 mol與1.8 mol之間  D．大于1·8 mol
③50g的膽礬加熱到100℃失去部分結晶水后，質量變為35.6g，則失去水后的硫酸銅晶體的化學式是              
A．CuSO4·H2O B．CuSO4·2H2O  C．CuSO4·3H2O D．CuSO4
（2）足量的鋅投入到一定量的濃硫酸中，充分反應后共收集到SO2和H222.4L(標準狀況)。
①簡述能產生H2的原因是____________                    __________________
②上述變化中體現濃硫酸強氧化性的反應方程式是：                               
③反應共消耗金屬鋅的質量為_________g。
④以上數據能否計算出消耗的硫酸的物質的量？ _          (填“能”或“不能”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如果某元素的化合價由化合態變為游離態，則它（    ）
A．有可能被氧化，也有可能被還原B．被氧化
C．由高價變為零價D．被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl，下列說法錯誤的是
A．Fe(OH)3既是氧化產物又是還原產物
B．氧氣是氧化產物
C．做氧化劑的過氧化鈉和做還原劑的過氧化鈉物質的量之比為3:1
D．過氧化鈉只做氧化劑

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