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一定能使化學反應NaOH+HCl====NaCl+H2O速率加快的方法是（   ）
(a)升溫  (b)減小生成物濃度  (c)增加反應物濃度  (d)加壓
A．(a)(b)和(c)B．(a)和(c)C．(b)和(d)D．全部
   B
   由于改變壓強對沒有氣體參加的反應的速率是不會產生影響的，所以應該選B
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于在密閉容器中進行的反應：N2+O22NO，下列不能加快該反應的反應速率的條件是（   ）
A．縮小體積
B．充入更多的NO
C．體積增大到原來的2倍
D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在恒溫、恒容的密閉容器中發生反應：N2O4(g)====2NO2(g)。
(1)20 s內N2O4的濃度由0.1 mol·L-1降至0.06 mol·L-1，則v(NO2)="_______________" mol·(L·min)-1。
(2)若使N2O4的濃度繼續由0.06 mol·L-1降至0.036 mol·L-1，若近似用(1)所求得的反應速率計算，后一段反應所需的時間t1為____________ s。
(3)后一段反應實際消耗時間t2____________t1(填“=”“<”或“>”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在N2+3H22NH3的反應中，各物質的起始濃度分別為：c(H2)="4" mol·L-1，c(N2)="3" mol·L-1，c(NH3)="0.5" mol·L-1，經3 min后，c(NH3)="0.8" mol·L-1，該反應的反應速率是(    )
A．v(H2)="0.7" mol·(L·min)–1 B．v(NH3)="0.3" mol·(L·min)-1
C．v(H2)="0.2" mol·(L·min)-1D．v(H2)="0.15" mol·(L·min)-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

影響化學反應速率的因素有多方面，如濃度、壓強、溫度、催化劑等。下列有關說法不正確的是（  ）
A．改變壓強能改變氣體反應的速率
B．增大濃度能加快化學反應速率，原因是增大濃度就增加了反應體系中活化分子的百分數
C．溫度升高使化學反應速率加快的主要原因是增加反應體系中活化分子的百分數
D．催化劑能加快化學反應速率主要原因是降低反應所需的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應。根據在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速度最快的是                                                          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某反應物A濃度是1.0mol/L，2s后A的濃度變為0.8mol/L，在這2s內A的化學反應速率是（　�。�
A．0.1mol/（L?s）B．0.2mol/（L?s）C．0.3mol/（L?s）D．0.4mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）水煤氣不僅是合成氨的原料氣也是合成烴及其化工產品的原料。
（1）直接水煤氣燃料電池中，通CO、H2的極為電池的    極（選填：“正”，“負”）。
（2）水煤氣變換反應：CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)  △H ＜ 0，下列措施能提高反應速率的有    （不定項選擇）。
a.升高溫度      b.加入催化劑    c.增大壓強        d.降低濃度
（3）H2和N2在催化劑、高溫高壓條件下合成氨的化學方程式為    。
（4）氨氣的水溶液可用于吸收煙道氣中的二氧化硫，該反應的化學方程式為    。
（5）將標準狀況下582.4L合成氣（已知：n(CO)∶n(H2)=4∶9）通入合成塔，一定條件下可發生2CO(g)+ 4H2(g) → CH2=CH2(g)+2H2O(g)；CO(g)+3H2→CH4(g)+H2O(g)，充分反應后，經測定產品中只有甲烷、乙烯和水蒸氣（假定CO和H2均無剩余），試計算逸出的氣體中乙烯的物質的量（列出計算過程）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發生分解反應，反應物濃度

隨反應時間變化如右圖所示，計算反應4~8min間的平均反應速率  
和推測反應16min時反應物的濃度，結果應是

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