Question

下列方程式或有關說法正確的是（　�。�

• A．2.00gC₂H₂氣體完全燃燒生成液態水和二氧化碳氣體，放出99.6KJ的熱量，表示該反應的燃燒熱化學方程式為：
  2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2589.6kJ/mol
• B．明礬溶液中加入Ba（OH）₂溶液至生成的沉淀物質的量最多：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O
• C．用銅電極電解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2OH^-

  通電  .

  2Cu+2H⁺+O₂↑
• D．向含有0.4molFeBr₂的溶液中通入0.3molCl₂充分反應：4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂=4Fe³⁺+6Cl^-+Br₂

Answer 1

分析：A．從燃燒熱的概念角度分析；
B．明礬為KAl（SO₄）₂?12H₂O，1mol明礬加入1.5molBa（OH）₂溶液生成沉淀的物質的量最多；
C．銅電極電解CuSO₄溶液，陽極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺；
D．還原性：Fe²⁺＞Br^-，結合反應物的物質的量關系判斷反應的程度．

解答：解：A．n（C₂H₂）=

2g

26g/mol

=

1

13

mol，1molC₂H₂完全燃燒放出13×99.6KJ=1294.8kJ，則該反應的燃燒熱化學方程式為
C₂H₂（g）+2.5O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1294.8kJ/mol，故A錯誤；
B．明礬為KAl（SO₄）₂?12H₂O，1mol明礬加入1.5molBa（OH）₂溶液生成沉淀的物質的量最多，反應的離子方程式為
2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓+3H₂O，故B錯誤；
C．銅電極電解CuSO₄溶液，陽極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺，不能生成O₂，故C錯誤；
D．還原性：Fe²⁺＞Br^-，向含有0.4molFeBr₂的溶液中通入0.3molCl₂充分反應，0.4molFe²⁺被完全氧化，消耗0.2molCl₂，剩余0.1molCl₂氧化2molBr^-，則反應的離子方程式為4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂=4Fe³⁺+6Cl^-+Br₂，故D正確．
故選D．

點評：本題考查較為綜合，題目難度較大，易錯點為B和D，注意反應物的量的關系，為本題的難點，正確判斷反應的程度為解答該題的關鍵．