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【題目】下列反應中，屬于氧化反應的是（ ）

A.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

B.CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

C.2CH3CHO+O22CH3COOH

D.+Br2+HBr

【答案】C

【解析】

氧化反應：有機物分子中加入O原子或脫去H原子的反應。

A．含有碳碳雙鍵（或三鍵）或碳氧雙鍵的有機物，在某種條件下，雙鍵（或三鍵）中的一條共價鍵斷開，然后在原來形成雙鍵的兩個原子上分別結合一個原子或基團的反應，叫做加成反應，CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應，故A不選；

B．取代反應是指有機化合物分子中任何一個原子或基團被其它原子或基團所取代的反應，CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl，一氯甲烷中的氫原子被氯原子取代，屬于取代反應，故B不選；

C．2CH3CHO+O22CH3COOH，CH3CHO得到氧原子生成CH3COOH，屬于氧化反應，故C選；

D．+Br2+HBr，苯上的氫被溴原子取代，屬于取代反應，故D不選；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z原子半徑的順序為，基態X原子p能級上的電子數是Y原子質子數的3倍，它們可以形成離子化合物，其中陽離子(已知水合物的為、為)的結構如圖所示。下列敘述錯誤的是( )

A.的陰、陽離子均含有18個電子

B.常溫下，的水溶液呈堿性

C.三種元素中Y的電負性最小

D.簡單氣態氫化物的還原性：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】興趣小組在實驗室中模擬利用甲烷和氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸，設計如圖裝置，下列說法錯誤的是（ ）

A. 實驗時先點燃A處酒精燈再通甲烷

B. 裝置B有均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等作用

C. 裝置C經過一段時間的強光照射后，生成的有機物有4種

D. 從D中分離出鹽酸的方法為過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3，4亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機合成中間體，微溶于水，實驗室可用KMnO4氧化3，4亞甲二氧基苯甲醛制備，其反應方程式為：

實驗步驟如下：

步驟1：向反應瓶中加入3，4亞甲二氧基苯甲醛和水，快速攪拌，于70～80 ℃滴加KMnO4溶液。反應結束后，加入KOH溶液至堿性。

步驟2：趁熱過濾，洗滌濾渣，合并濾液和洗滌液。

步驟3：對合并后的溶液進行處理。

步驟4：抽濾，洗滌，干燥，得3，4亞甲二氧基苯甲酸固體。

回答下列問題：

（1）步驟1中，反應過程中采用的是__________________________加熱操作。

（2）步驟1中，加入KOH溶液至堿性的目的是________________________。

（3）步驟2中，趁熱過濾除去的物質是__________________（填化學式）。

（4）步驟3中，處理合并后溶液的實驗操作為_______________________。

（5）步驟4中，抽濾所用的裝置包括__________、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下：

回答下列問題：

（1）步驟①中得到的氧化產物是_________，溶解溫度應控制在60~70度，原因是__________。

（2）寫出步驟③中主要反應的離子方程式___________。

（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_________（寫名稱）。

（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是______________________________。

（5）步驟②、④、⑤、⑧都要進行固液分離。工業上常用的固液分離設備有__________（填字母）

A．分餾塔

B．離心機

C．反應釜

D．框式壓濾機

（6）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于若兩的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反應中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質量分數為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向2 L密閉容器中充入2 mol N2和10 mol H2發生反應N2+3H22NH3。2 min時測得剩余N2的物質的量為1 mol，下列有關化學反應速率的表達不正確的是

A. v(N2)=3 v(H2)B. v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1

C. v(NH3)=0.5mol·L-1·min-1D. 再充入2 mol N2化學反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（ ）

實驗操作

實驗現象

結論

A

向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液

出現白色沉淀

溶液中一定含有SO

B

用鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒

焰色為黃色

待測液中肯定不含K+

C

淀粉與稀硫酸的混合液加熱后，再加入新制Cu(OH)2，加熱

無明顯現象

不能確定淀粉沒有發生水解

D

將石蠟油加強熱產生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中

溶液褪色

產物不都是烷烴

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= 0.1 mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH 的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是( )

A.pH=5. 5 的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H＋)>c(OH－)

B.W 點所表示的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH-)

C.pH =3.5的溶液中：c(CH3COOH) + c(CH3COO-)= c(Na＋)

D.向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】教材插圖是對教材內容高度概括的體現，也是為說明、理解、深化文字內容服務的。請回答下列問題：

（1）圖一為構造原理示意圖，其含義是從H原子開始隨著原子核電荷數遞增，原子核每增加一個質子，核外便增加一個電子，電子大多按如圖順序填充。第四周期中，基態4s能級半充滿的元素有___種，其中原子序數最大的基態原子的外圍電子排布式為___。

（2）圖二中，每條折線代表周期表中IVA-VIIA某一族元素簡單氫化物的沸點變化，其他三條折線與x所在折線變化趨勢不完全相同的原因為___；與x點對應的簡單氫化物互為等電子體的離子為___(寫一種)。

（3）圖三為卟啉配合物葉綠素的結構示意圖，1號N原子和3號N原子與Mg2＋形成的化學鍵類型為___；5號C原子和6號C原子的雜化方式分別為___、___；該分子中所含非金屬元素的電負性由小到大的順序為___。

（4）從石墨晶體結構示意圖中截取石墨的晶胞如圖所示，設阿伏加德羅常數為NA，已知sin60°=)，石墨晶體的密度為___g·cm-3(列出計算式)。

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