Question

下列實驗方案設計中，不可行的是

A．加足量稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鐵粉

B．在一定條件下利用氯氣與鐵反應生成FeCl3

C．用稀鹽酸和硝酸銀溶液檢驗溶液中Cl—

D．用氫氧化鈉溶液和濕潤紅色石蕊試紙檢驗溶液中的NH4+

Answer 1

C

解析試題分析：A中加入稀鹽酸后鐵粉被反應掉，銅粉不反應，所以能夠達到實驗目的。B中鐵和氯氣直接反應生成FeCl₃，所以能夠達到實驗目的。C中稀鹽酸本身還有Cl^-，所以不能達到實驗目的。D中NH₃能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，所以能夠達到實驗目的。
考點：物質的分離、提純和鑒別
點評：1.常見陽離子的檢驗

離子	檢驗方法	現象
K+	用鉑絲蘸取待測液放在火上燒，透過藍色鈷玻璃（過濾黃色的光）	火焰呈紫色
Na+	用鉑絲蘸取待測液放在火上燒	火焰呈黃色
Mg2+	加入OH-（NaOH）溶液	生成白色沉淀［Mg(OH)2］,沉淀不溶于過量的NaOH溶液
Al3+	加入NaOH溶液	生成白色絮狀沉淀［Al(OH)3］，沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液，但不能溶于氨水（Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O）
Ba2+	加入稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液	生成白色沉淀（BaSO4），沉淀不溶于稀硝酸
Ag+	①加入稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽	生成白色沉淀（AgCl），沉淀不溶于稀硝酸
	②加入氨水	生成白色沉淀，繼續滴加氨水，沉淀溶解
Fe2+	①加入少量NaOH溶液	生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色［Fe(OH)3］（4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3）
	②加入KSCN溶液