精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

（1）2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) 反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= –99kJ／mol。請回答下列問題：

①圖中A點表示         ； C點表示          ；E的大小對該反應的反應熱      ；（填“有”或“無”）影響。
②圖中△H=              kJ/mol。
（2）25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則氫氣的燃燒熱的化學方程式為        。
（3）①C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)；ΔH = –393.5kJ/mol
②CO(g) + 1/2 O2(g) ＝ CO2(g)；ΔH = –283kJ/mol
根據上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式為                   。

（10分）
（１）①反應物的總能量； 生成物的總能量； 無；  –198 。（每空１分，共4分）
（2）（3分）H2(g) + 1/2O2 (g)＝ H2O(l) （2分） △H＝–285.8kJ／mol （1分）
（3）（3分）C(s) +1/2O2 (g) =" CO(g)" （2分） △H＝–110.5kJ／mol （1分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應6NO2+8NH3?7N2+12H2O可處理NO2．當轉移3.6mol電子時，生成的N2在標準狀況下是
23.52
23.52
L．
（2）已知：
反應1：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
反應2：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1
則反應3：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=
-113
-113
 kJ?mol-1
（3）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發生上述反應3，下列各項能說明反應達到平衡狀態的是
abc
abc
．
a．體系壓強保持不變                  b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O2的物質的量之比保持不變      d．每消耗1molO2同時生成2molNO2
（4）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發生反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：
物質 CO H2 CH3OH
濃度（mol?L-1） 0.9 1.0 0.6
①混合氣體的平均相對分子質量
18.56
18.56
．
②列式并計算平衡常數K=
0.67L2?moL-2
0.67L2?moL-2
．
③若將容器體積壓縮為1L，不經計算，預測新平衡中c（H2）的取值范圍是
1mol?L-1＜c（H2）＜2mol?L-1
1mol?L-1＜c（H2）＜2mol?L-1
．
④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時v正
=
=
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?西城區一模）X、Y、Z為周期表中前20號主族元素，原子序數遞增，X、Y原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，Z是人體含量最高的金屬元素．
（1）下列含氧酸根化學式書寫不正確的是
a
a
（填序號）．
a．XO3-b．XO32-c．YO32-d．Y2O32-
（2）X、Y的原子可構成只含極性鍵的非極性分子，它的電子式是
，空間構型是
直線型
直線型
．
（3）Y的最高價含氧酸是重要的化工產品．
①已知YO2被空氣氧化，每生成1mol氣態YO3，放出98.3kJ熱量，該反應的熱化學方程式是
SO2（g）+1/2O2（g）═SO3（g）△H=-98.3KJ/mol
SO2（g）+1/2O2（g）═SO3（g）△H=-98.3KJ/mol
．
②實驗測得相同條件下一定量的Y單質分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產物的成分（體積分數）如表．
  YO2 YO3
空氣 94%～95% 5%～6%
氧氣 97%～98% 2%～3%
Y在純氧中燃燒產物里YO3含量比空氣中少的原因是
純氧中O2濃度大，單位時間內放熱多，體系溫度高，平衡向SO3分解的方向移動
純氧中O2濃度大，單位時間內放熱多，體系溫度高，平衡向SO3分解的方向移動
．
③天然ZYO4既可用于制備Y的氧化物又可用于制水泥．ZYO4與X單質在高溫下反應，得到兩種常見氣體．每消耗1molX單質，有4mol電子轉移，該反應的化學方程式是
2CaSO4+C═2CaO+CO2↑+2SO2↑
2CaSO4+C═2CaO+CO2↑+2SO2↑
．
（4）為了測定某水泥樣品成分，稱取10.0g樣品，將其中的Z元素轉化為ZX2O4沉淀，將沉淀用稀酸處理得H2X2O4溶液，取該溶液體積的1/100，用KMnO4溶液滴定（氧化產物為XO2，還原產物為Mn2+），結果用去0.0200mol?L-1的KMnO4溶液24.00mL．該樣品中Z的氧化物的質量分數是
67.2%
67.2%
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

隨著化石能源的減少，新能源的開發利用日益迫切．
（1）Bunsen熱化學循環制氫工藝由下列三個反應組成：
SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=2HI （g）+H2SO4（l）△H=a kJ?mol-1
2H2SO4（l）=2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H=b kJ?mol-1
2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H=c kJ?mol-1
則：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=
 
kJ?mol-1
（2）甲醇制氫有以下三個反應：
CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）△H=+90.8kJ?mol-1 Ⅰ
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-43.5kJ?mol-1 Ⅱ
CH3OH（g）+
12
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.0kJ?mol-1 Ⅲ
①當CH3OH（g）、O2（g）、H2O（g）總進料量為1mol時，且n（CH3OH）：n（H2O）：n（O2）=0.57：0.28：0.15，在0.1MPa、473～673K溫度范圍內，各組分的平衡組成隨溫度變化的關系曲線見圖．（圖中Yi表示各氣體的體積分數，氧氣的平衡濃度接近0，圖中未標出）．下列說法正確的是
 
．
A．在0.1MPa、473～673K溫度范圍內，甲醇有很高的轉化率
B．溫度升高有利于氫氣的制備
C．尋找在較低溫度下的催化劑在本制氫工藝中至關重要
②已知反應Ⅱ在T1℃時K=1，向恒容的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0molH2O，達到平衡時CO的轉化率為
 
．在反應達到平衡后再向其中加入1.0mol CO、1.0mol H2O、1.0mol CO2和1.0mol H2，此時該反應的v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）一種以甲醇作燃料的電池示意圖見圖．寫出該電池放電時負極的電極反應式：
 
．
（4）LiBH4有很高的燃燒熱，可做火箭的燃料，寫出其燃燒反應的化學方程式：
 
．精英家教網

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年黑龍江省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分) 研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)利用反應6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O可處理NO2。當轉移3.6mol電子時，生成的N2在標準狀況下是        L。

(2)已知：反應1：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH = —196.6 kJ·mol-1

反應2：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)  ΔH = —41.8kJ·mol-1

則反3：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的  ΔH = _________ kJ·mol-1

(3) 一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發生上述反應3，下列各項能說明反應達到平衡狀態的是        。

a．體系壓強保持不變                  b．混合氣體顏色保持不變

c．NO和O2的物質的量之比保持不變     d．每消耗1 molO2同時生成2 molNO2

(4)CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發生反應CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：

物質

CO

H2

CH3OH

濃度(mol•L—1)

0.9

1.0

0.6

①混合氣體的平均相對分子質量__________________________。

②列式并計算平衡常數K=__________________________。

③若將容器體積壓縮為1L,不經計算，預測新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。

④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视