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【題目】從健康的角度考慮，下列敘述正確的是（　�。�

A. 用鋁鍋炒菜比用鐵鍋好

B. 氯氣泄漏后應順風向低處跑

C. 用食醋除去水壺中的水垢

D. 食用“加碘”食鹽不利于健康

【答案】C

【解析】A.鋁中毒有導致血管性癡呆的可能;B.氯氣的密度比空氣的大;C.水垢成份主要是CaCO3和Mg(OH)2；D.“加碘”食鹽可預防碘缺乏病。

詳解:A.用鋁鍋炒菜能增加鋁的攝入,對人身體不利，故A錯誤；B.氯氣的密度比空氣的大,應向高處跑,故B錯誤；C.醋酸可用于除去水壺中的水垢,水垢成份主要是CaCO3和Mg(OH)2,故C正確；D.“加碘”食鹽可預防碘缺乏病,有利于健康,故D錯誤.所以C選項是正確的。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業鹽，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制備。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2； ②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

（1）加熱裝置A前，先通一段時間N2，目的是_______________。

（2）裝置A中發生反應的化學方程式為__________________________________。實驗結束后，將B瓶中的溶液經蒸發濃縮、__________(填操作名稱)、過濾可獲得CuSO4·5H2O。

（3）儀器C的名稱為______________，其中盛放的藥品為 ____________(填名稱)。

（4）充分反應后，檢驗裝置D中產物的方法是：取產物少許置于試管中，________________，則產物是NaNO2(注明試劑、現象)。

（5）為測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數據如下表所示：

①第一組實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是_________(填代號)。

a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

b．錐形瓶洗凈后未干燥

c．滴定終點時仰視讀數

②根據表中數據，計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，對可逆反應2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s) ΔH>0 的敘述正確的是

A. 加入少量W，逆反應速率增大，平衡向左移動

B. 增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小

C. 溫度、體積不變，充入He氣增大壓強，反應速率會加快

D. 升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列元素的半徑為：

原子

N

S

O

Si

半徑r/0-10m

0.75

1.02

0.74

1.17

根據以上數據，磷原子的半徑可能是

A. 0.80×10-10mB. 1.10×10-10mC. 1.20×10-10mD. 0.70×10-10m

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯水具有多種性質，根據新制氯水分別與如圖五種物質發生的反應填空（氯水足量）：

（1）b中反應的化學方程式為 ．
（2）能證明氯水具有漂白性的現象是 ．
（3）久置的氯水變為 ．
（4）工業上用氯氣和石灰乳反應制漂白粉，漂白粉的有效成分是 ， 漂白粉長時期露至在空氣中會失效，用化學方程式表示其失效的原因： ， ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有X，Y，Z三種元素，已知①X，Y，Z的單質在常溫下均為氣體；②X單質可在Z單質中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；③2molX2分子可與1molY2分子化合生成2molX2Y分子，X2Y在常溫下為液體；④Z單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；⑤細鐵絲能在Z2中劇烈燃燒，且產生棕褐色煙．推斷：
（1）X，Y，Z三種元素的名稱XY ， Z
（2）寫出的④化學反應方程式為： ．
⑤的化學反應方程式為： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mgmol﹣1 ． 若阿伏伽德羅常數用NA表示，則：
（1）該氣體所含原子總數為個．
（2）該氣體在標準狀況下的體積為L．
（3）該氣體的一個分子的質量為g．
（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】俄羅斯杜布納核研究聯合科研所和美國勞倫斯利弗莫爾國家實驗室合作，合成了放射性無素鉝(293116Lv)，該核素的中子數為

A. 116 B. 293 C. 409 D. 177

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】測定硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）里結晶水的含量，實驗步驟為：①研磨 ②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質量 ③加熱 ④冷卻 ⑤稱量 ⑥重復③至⑤的操作，直到連續兩次稱量的質量差不超過0.001g為止 ⑦根據實驗數據計算硫酸銅結晶水的含量。請回答下列問題：

（1）現有坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、藥匙、硫酸銅晶體樣品等實驗用品，進行該實驗時，缺少的實驗用品是____________________。

（2）實驗步驟⑥的目的是_____________________________。

（3）某學生實驗后得到如下數據：

名稱

質量

第一次

第二次

瓷坩鍋質量（m0）

14.520

14.670

瓷坩堝+硫酸銅晶體的質量（m1）

17.020

18.358

瓷坩堝+無水硫酸銅粉末的質量（m2）

16.070

17.004

硫酸銅晶體的質量（m1—m0）

無水硫酸銅粉末的質量（m2—m0）

結晶水的質量（m1—m2）

用表格數據計算x值；第一次：5.4，第二次為：______平均值：___________。

實驗誤差=_________________（保留一位小數）【實驗誤差=（實驗值-理論值）/理論值】

該學生產生實驗誤差的原因可能是（填入選項的編號）：__________________。

A．被測樣品中含有加熱不揮發的雜質 B．被測樣品中含有加熱易揮發的雜質

C．實驗前被測樣品已有部分失水 D．加熱前所用的坩堝未完全干燥

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