Question

（2012?武漢模擬）現有a mol/L NaX和b mol/L NaY兩種鹽溶液．下列說法正確的是（　�。�

A．若a=b且c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），則HX為強酸

B．若a=b且 pH（NaX）＞pH（NaY），則c（X^-）+c（OH^-）＞c（Y^-）+c（OH^-）

C．若a＞b且c（X^-）=c（Y^-），則酸性HX＞HY

D．若兩溶液等體積混合，則c（Na⁺）=（a+b）mol/L

Answer 1

分析：A．完全電離的酸是強酸；
B．根據電荷守恒和物料守恒判斷；
C．酸的酸性越強，其酸根離子的水解能力越��；
D．根據物料守恒判斷．

解答：解：A．若a=b，且c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），說明HX完全電離，所以能說明HX為強弱，故A正確；
B．若a=b且 pH（NaX）＞pH（NaY），根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-），c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Y^-）+c（OH^-），根據物料守恒得兩種溶液中c（Na⁺）相等，根據溶液的PH知，X^-的水解程度大于Y^-，所以NaX中氫離子濃度小于NaY，所以c（X^-）+c（OH^-）＜c（Y^-）+c（OH^-），故B錯誤；
C．若a＞b且c（X^-）=c（Y^-），說明X^- 的水解程度大于Y^-，酸根離子水解程度越大，其相應酸的酸性越弱，則酸性HX＜HY，故C錯誤；
D．若兩溶液等體積混合，鈉離子不水解，但溶液體積增大一倍，所以則c（Na⁺）=

a+b

2

 mol/L，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點及弱酸酸性強弱與酸根離子水解程度的關系是解本題關鍵，易錯選項是D，注意溶液體積變大，為易錯點．