對下列事實的解釋正確的是
| A．氯氣可以使濕潤的有色布條褪色，是因為氯氣具有漂白性 |
| B．用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應 |
| C．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量等于0.45mol |
| D．常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硝酸不反應 |
智慧課堂密卷100分單元過關檢測系列答案
單元期中期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知NaCN溶液呈堿性；(CN)2與鹵素單質的性質相似；CN－的還原性介于Br－、I－之間。下列變化不能發生的是
A．HCN H＋＋CN－ | B．(CN)2 ＋ CH2=CH2→ NC—CH2—CH2—CN |
| C．(CN)2＋2Br－→ 2CN－＋Br2 | D．(CN)2 ＋ 2OH－→CN－ ＋ CNO－ ＋ H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
金屬鈰（稀土元素）性質活潑。鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2。下列說法正確的是
| A．鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce + 4HI ＝ CeI4 + 2H2↑ |
| B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+ + Fe2+＝Ce3+ + Fe3+ |
| C．在一定條件下，電解熔融狀態的CeO2制Ce，在陽極獲得鈰 |
D．四種鈰的核素 Ce、 Ce、 Ce、 Ce，它們互稱為同素異形體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
（12分）工業以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2，同時產生CO2氣體，已知該反應分為兩步進行，第一步為2ClO3- + 2Cl- + 4H+ = 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O。
（1）寫出第二步反應的離子方程式 。
（2）工業生產時需在反應物中加少量Cl-，其作用是 。
（3）生產中會發生副反應ClO3- + Cl- + H+ - Cl2↑+ H2O（未配平），若測得反應后的混合氣體中Cl2的體積分數為3/73，則起始投料時CH3OH與NaClO3的物質的量之比為 。
（寫出解題過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知R有多種化合價，其最高正價為+7價。在一定條件下，RO3-與R－可發生反應：RO3-+5R－+6H＋=3R2+3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是（ ）
| A．元素R位于周期表中第VA族 |
| B．RO3-中的R只能被還原 |
| C．R－離子的最外層電子數為8 |
| D．若1 mol RO3-參與該反應，則轉移的電子的物質的量為5mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（15分）在航天發射時，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推進劑。
⑴液態肼作火箭燃料時，與液態N2O4混合發生氧化還原反應，已知每1g肼充分反應后生成氣態水放出熱量為a KJ，試寫出該反應的熱化學方程式 。
⑵實驗室用N2H4·H2O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114～116℃的餾分即為無水肼。
①在蒸餾過程中不需要的儀器是 （填序號字母）。
| A．酒精燈 | B．長直玻璃導管 | C．錐形瓶 | D．直型冷凝管 |
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