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現有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，A在B中燃燒的火焰為蒼白色并生成產物D，將C通入AgNO3溶液中產生不溶于稀硝酸的淡黃色沉淀．根據以上事實回答：
（1）寫出A和B的化學式：A______，B______；D的名稱：______；
（2）A在B中燃燒的化學反應方程式為：______；
（3）C的溶液與AgNO3溶液反應的離子方程式為：______．
A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，應為H2，A在B中燃燒的火焰為蒼白色并生成產物D，則B為Cl2，D為HCl，通入AgNO3溶液中產生不溶于稀硝酸的淡黃色沉淀，則C為HBr，
（1）由以上分析可知，A為H2，B為Cl2，D為氯化氫，故答案為：H2；Cl2；氯化氫；
（2）A在B中燃燒的化學反應方程式為：H2+Cl2
點燃
.
2HCl，故答案為：H2+Cl2
點燃
.
2HCl；
（3）C的溶液與AgNO3溶液反應的離子方程式為：Ag++Br-=AgBr↓，故答案為：Ag++Br-=AgBr↓．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

甲、乙、丙是中學中常見的單質，X、Y、Z是常見的化合物．在常溫常壓下，甲是具有氧化性的黃綠色氣體，丙是棕紅色的液體，Y與Z含有相同的陽離子，X與Z含有相同的陰離子；它們之間有以下轉化關系：丙+乙→Z；X+丙→Z；X+甲→Y+丙．請回答下列問題：
（1）寫出甲、乙、丙三種物質的化學式______、______、______；
（2）寫出X與足量的甲在溶液中完全反應時的離子方程式______
（3）欲在實驗室中制取并收集純凈、干燥的氣體甲，然后完成上述反應“X+甲→Y+丙”，某同學設計了如下圖所示的裝置．
①裝置A中發生反應的化學方程式為______；
②裝置B的作用是______；
③裝置C中的試劑為______；
④裝置D中收集氣體甲的方法名稱是______；
⑤裝置F的主要作用是______，反應原理的離子方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期元素，且原子序數依次增大．甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數比次外層少2個．甲與乙可以按照原子個數比3：1形成化合物A，且每個A分子中含有10個電子．請回答：
（1）戊的原子結構示意圖是______，乙單質分子的電子式是______．
（2）A溶于水所得溶液呈堿性的原因是（用電離方程式表示）______．
（3）甲與丁可形成一種離子化合物，該化合物與H2O反應得到強堿溶液和H2，則該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是______．
（4）X、Y、Z為三種強電解質，分別由上述五種元素中的三種組成．X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉化關系：

①Y、Z混合后加熱得到A離子方程式是______；
②金屬Cu與X、Y的混合溶液反應的離子方程式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑．其制備工藝流程如下：

已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3
加熱
Na2S2O5+H2O等多步反應．
（1）反應I的化學方程式為______，反應Ⅰ進行時應先通入______氣體．
（2）硫磺燃燒前先加熱成液態并通過噴嘴噴入焚硫爐中，目的是______．在上述工藝流程中可循環使用的物質是______．
（3）反應Ⅱ中需控制參加反應的氣體與固體的物質的量之比接近______，若氣體量不足，則會導致______．
（4）Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖中A～H均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系．其中A、C均為金屬單質，C與水反應生成D和最輕的氣體，D、H的焰色反應均呈黃色，在通常狀況下E（氫氧化物）跟NaOH或鹽酸均可發生復分解反應（反應過程中生成的水及其他產物已略去）．
請回答以下問題：
（1）B是______，H是______．（填化學式）
（2）寫出E轉化為G的離子方程式______．
（3）A在常溫下也可與D溶液反應生成G，寫出此反應的化學方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）．
（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：______．
（2）若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則：
①組成單質A的元素在周期表中的位置為______．
②X可能為______（填代號）．
a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Na2SO3 d．Al（OH）3
（3）若A為淡黃色粉末，回答下列問題：
①1molA與足量的H2O充分反應時轉移的電子數目為______．
②若X為非金屬單質，通常為黑色粉末，寫出E的化學式______．
③若X為一種造成溫室效應的氣體．則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為______（填代號）．
a．鹽酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca（OH）2溶液
（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅．
①A與H2O反應的化學反應方程式為______．
②檢驗溶液D中還可能存在Fe2+的方法是______（注明試劑、現象）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某些化學反應可用下式表示A+B→C+D+H2O
請回答下列問題（反應可以是固體之間的反應，也可以是在水溶液中進行的反應）：
（1）若A是非金屬氣態單質，反應后所得溶液常用于消毒、殺菌．則A為______（填化學式下同）．反應的化學方程式為______．
（2）若A為非金屬固態單質，C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁．則A為______．反應的化學方程式為______．
（3）若A為紫紅色金屬，D為有色氣體．則A為______．反應的離子方程式為______．
（4）若A為燒堿溶液，C是相對分子質量為100的白色沉淀，D為正鹽．則C為______．反應的離子方程式為______．
（5）若A、B為固體，C的水溶液能使酚酞溶液變為紅色．實驗室常用此反應制備C氣體．則C為______．反應的化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學是一門實驗科學，多數反應要通過實驗來驗證，將堿溶液A、鹽溶液B按如圖程序進行實驗，根據下述現象判斷：

（1）A和B的化學式______、______．
（2）完成下列轉化的化學方程式，是離子反應的寫出離子方程式．
①D→H+P：______
②E→F+G：______
③F與鹽酸______
（3）與171gAl2（SO4）3中所含的SO42-數目相同的Na2SO4的質量是______g．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某教師在上《元素周期表》復習課時，組織了一個“介紹自己”的活動：
我們班級中共有44位同學，分為8個小組（學生座位如圖所示，數字表示座位號），按從左到右分別為IA、IIA……VIIA、0族，從上到下分別為第一、二……六周期。座位上的每一位同學對應一種元素，請在下列問題中符合要求的同學向大家介紹自己。

左

 
1

2
 
 
講　臺
 
 
3

右

 
4

5
6
7
8
 
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
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41
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44
　請你一起思考并回答下列問題：
（1）第三周期IVA族的元素對應座位號是　　　　，原子結構示意圖為　　　　。
（2）座位號為22的元素在元素周期表中的位置是　　　　。
（3）比較座位號為18、19對應的元素的非金屬性強弱，請用離子方程式表示　　　　。
（4）課堂中有學生提出，這樣的安排會導致他們沒有對應的元素，則學生對應的座位號是　　　　。

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