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下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（  ）
選項
實 驗 事 實
理 論 解 釋
A．
SO2溶于水形成的溶液能導電
SO2是電解質
B．
白磷為正四面體分子
白磷分子中P—P間的鍵角是109°28′
C．
1體積水可以溶解700體積氨氣
氨是極性分子且由于有氫鍵的影響
D．
HF的沸點高于HCl
H—F的鍵長比H—Cl的鍵長短
C
溶于水或熔融狀態下能電離出陰陽離子的化合物是電解質，SO2溶于水導電，是SO2和水反應產生的亞硫酸電離出的離子導致的，屬于SO2是非電解質，A不正確。白磷分子中鍵角是60°的，B不正確。HF分子間存在氫鍵，屬于沸點高于氯化氫的，與鍵長無關系，D不正確，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

( 8分, 多選錯選不得分)現有下列物質, 用編號填空回答下列問題：
A.干冰B.金剛石C. 氦D.過氧化鈉E.二氧化硅F. 溴化銨
（1）通過非極性鍵形成的原子晶體是：        。
（2）可由原子直接構成的晶體是：　         。
（3）含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是：        。
（4）含有非極性鍵的離子化合物是：       。
(5) 已知微粒間的作用力包括離子鍵、共價鍵、金屬鍵、范德華力、氫鍵。氯化鈉熔化，粒子間克服的作用力為____________；二氧化硅熔化，粒子間克服的作用力為____________；干冰氣化，粒子間克服的作用力為____________。A、B、C、D四種物質的熔點從低到高的順序為____________________(填序號)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題：
(1)基態氮原子的電子排布式是____________。
(2)C、N、O三種元素第一電離能從小到大的順序是______________。
(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間構型是__________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_________。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)         ΔH＝－1038.7 kJ·mol－1
若該反應中有2 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。
③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內不存在__________________(填標號)。
a．范德華力　　　　　b．共價鍵         c．配位鍵          d．離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的沸點最高的是  （    ）
A．H2OB．H2SC．I2D．HF

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．P4和NO2都是共價化合物
B．CCl4和NH3都是以極性鍵結合的極性分子
C．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個小分子
D．甲烷的結構式：是對稱的平面結構，所以是非極性分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）（6分）向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐漸滴加氨水至過量，觀察到的實驗現象是：               其反應的離子方程式為：               ．                 
（2）（4分）利用VSEPR理論推測下列分子或離子的空間構型：CO32-和SO32-的空間構型分別為             和             。其中心原子的雜化方式分別是     和      

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下各組粒子不能互稱為等電子體的是（  ）
A．CO和N2B．N2H4和C2H4C．O3和SO2D．CO2和N2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關敘述正確的是
A．氯化硼液態時能導電而固態時不導電B．硼原子以sp雜化
C．氯化硼遇水蒸氣會產生白霧D．氯化硼分子屬極性分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）在Na2S、KOH、CH4、Cl2、Na2O2、H2O2、NH4Cl中，只含有離子鍵的是__________，只含有極性鍵的是__________，含有非極性鍵的是__________，既含有離子鍵又有共價鍵的是__________­­­­____________

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