某研究小組模擬工業處理電鍍含氰廢水并測定處理的效率，利用下圖所示裝置進行實驗。將CN－的濃度為0.2 mol·L－1的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液（過量）置于裝置②三頸燒瓶中，充分反應。打開分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，關閉活塞。
已知裝置②中發生的主要反應依次為：CN－+ ClO－=CNO－+ Cl－ 2CNO－+2H+ +3C1O－=N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O
（1）①和⑥的作用是 。
（2）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質的離子方程式為 。
（3）反應結束后，緩緩通入空氣的目的是 。
（4）為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率，需要測定 的質量。
（5）已知CN－的處理效率可高達90%，產生的CO2在標準狀況下的體積為 。
（1）排除空氣中CO2對實驗的干擾（2）ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O（3）使裝置內殘留的CO2全部進入裝置⑤而被吸收（4）裝置⑤反應前后的質量或沉淀（5）0.4L
【解析】
試題分析：（1）①和⑥的作用是排除空氣中CO2對實驗的干擾（2）根據已知條件可知，有氯離子生成，又次氯酸跟有強氧化性，故反應為ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O。（3）使裝置內殘留的CO2全部進入裝置⑤而被吸收（4）通過測定堿石灰的質量的變化測得二氧化碳的質量，根據關系式計算含氰廢水處理百分率，則需要測定裝置⑤反應前后的質量。（5）由CN－+ ClO－=CNO－+ Cl－ 2CNO－+2H+ +3C1O－=N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O，又因為n(CN－)=0.2 mol·L－1×0.1L=0.02mol，轉化率為90%，根據關系式可知產生的CO2的體積為0.4L
考點：探究物質的組成或測量物質的含量；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用
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科目：高中化學 來源： 題型：
| 實驗 | c（H2SO4）mol．L-1 | V（H2SO4）mL | V（NaClO）mL | 含氯廢水的體積mL |
| 1 | 100 | 100 | ||
| 2 | 0.0500 | 100 | 100 | |
| 3 | 0.2000 | 100 | 100 |
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年云南省玉溪一中高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題
（14分）某研究小組模擬工業上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應：
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2，進行以下實驗，并測定該樣品中FeS2樣品的純度（假設其它雜質不參與反應）。
實驗步驟：稱取研細的樣品4.000g放入上圖b裝置中，然后在空氣中進行煅燒。為測定未反應高錳酸鉀的量（假設其溶液體積保持不變），實驗完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)標準溶液進行滴定。
（已知：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ="=" K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 ）
請回答下列問題：
（1）稱量樣品質量能否用托盤天平 （填“能”或“不能”）；
（2）裝置a的作用是 ；
（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是 ；
（4）滴定時，發生反應的離子方程式為 ，已知滴定管初讀數為0.10mL，末讀數如上圖所示,消耗草酸溶液的體積為 mL；
（5）該樣品中FeS2的純度為 ；
（6）若用下圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的的是 。（填編號）
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題
| 實驗 | c（H2SO4）mol．L-1 | V（H2S O4）mL | V（NaClO）mL | 含氯廢水的體積mL |
| 1 | ______ | 100 | ______ | 100 |
| 2 | 0.0500 | ______ | 100 | 100 |
| 3 | 0.2000 | ______ | 100 | 100 |
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