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智利硝石與濃硫酸可用于制硝酸：NaNO3 + H2SO4(濃) NaHSO4+HNO3↑。該反應說明
A．硫酸比硝酸穩定B．硫酸的沸點比硝酸高
C．H2SO4的酸性比硝酸強D．濃硫酸的氧化性比硝酸強
B

正確答案：B
B、正確，該反應用的原理是：高沸點制低沸點。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

近期北京大學的兩位教授率先發現體內有微量H2S存在于心肺血管中，它對調節心血管功能具有重要作用。下列敘述正確的是（ ）
A．H2S受熱很難分解
B．H2S分子中所有原子都達到8電子的穩定結構
C．H2S氣體通入溴水中會使溴水褪色
D．H2S是電解質，其電離方程式為H2S=2H++S2—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在硫酸工業生產中，SO3的吸收過程是在吸收塔（如右圖）中進行的，吸收塔里還裝入大量瓷環。下列有關說法中，不正確的是
A．從①處通入含SO3的混合氣體，整個吸收操作采取逆流的形式
B．從②處噴下98.3%的硫酸，瓷環的作用是增大接觸面積
C．從③處導出的尾氣中含量最高的氣體是SO2，所以不可直接排入大氣
D．從④處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的“發煙”硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)為研究盛裝濃硫酸的鐵質材料(碳素鋼)與濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
[實驗]取一鐵釘放入一定體積濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學認為x中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應選用           (選填序號)
KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水   d．酸性：KMn04溶液
②為分析氣體成分，乙同學取448mL(標準狀況)氣體Y通人足量溴水中，發生的反應式 為：Br2+SO2+2H20====2HBr+H2S04，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥 固體2．33 g
[提出猜想]   
分析上述實驗中SO2的體積分數的結果，同學們認為Y中還可能含有其它氣體并作如下
猜測：
猜想一：Y氣體中可能含有H2；
猜想二：                    
猜想三：                    
[設計實驗，驗證猜想]
為驗證以上猜想，同學們準備用下列裝置設計探究實驗(裝置可重復使用，夾持儀器省
略)。

(1)實驗裝置連接次序為A→         →         →F         →         →F
(2)裝置B中試劑作用是                       。
(3)猜想一的理由是                            (用化學方程式表示)。
(4)如果猜想一成立，預計實驗現象應該是                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等體積的SO2和Cl2充分混合，通入加有品紅的氯化鋇溶液，可觀察到的現象是(  )
A．溶液快速褪色B．溶液緩慢褪色
C．生成白色沉淀D．生成淺黃色沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下，將a L SO2和Cl2組成的混合氣體通入100 mL 0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分反應后，溶液的棕黃色變淺。向反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質量為11.65 g。則下列關于該過程的推斷不正確的是(　　)
A．所得沉淀為0.05 mol的BaSO4B．混合氣體中SO2的體積為0.448 L
C．a L混合氣體的物質的量為0.04 molD．a的取值范圍為0.672<a<0.896

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于SO2的說法中，錯誤的是(     )
A．二氧化硫能漂白某些物質，說明它具有氧化性
B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，說明它能與水反應生成H2SO3
C．實驗室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫的尾氣
D．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可作為脫氯劑，已知1mol Na2S2O3溶液恰好把4mol Cl2完全轉化為Cl－離子，則S2O32－將轉化成                                       （    ）
A．SO42－B．SC．SO32－D．S2－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)(1)我國酸雨危害十分嚴重，是世界三大酸雨區之一，且主要為硫酸型酸雨。形成硫酸型酸雨主要是由于空氣中           含量超標。形成硫酸型酸雨發生的主要反應的化學方程式為
途徑一：                                       ；
途徑二：                                       。
(2)某�？萍蓟顒有〗M的同學采集酸雨樣品，每隔一段時間測定樣品的pH，得到下列數據：
時間
開始
8 h后
16 h 后
24 h后
32 h后
4O h后
48 h后
pH
5．O
4.8
4.5
4.3
4.2
4．O
4．O
   請根據上述材料，回答下列有關問題：
①酸雨放置時，pH發生變化的主要原因為                                   
(3)你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是                           
A、用煤作燃料  B、把工廠煙囪造高      C、燃料脫硫     D、開發新能源

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