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在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時刻測得各物質的濃度如下表．據此判斷下列結論正確的是(　　)

A．在t3時刻反應已經停止
B．A的轉化率比B的轉化率低
C．在t2～t3內A的平均反應速率為： [1/(t3－t2)]mol/(L·s)
D．在容器中發生的反應為：2A＋B2C
C

試題分析：A．根據表格的數據可知在t3時刻反應已經達到平衡狀態，但是反應仍然在進行，錯誤；B．物質的平衡轉化率A的轉化率是4÷6="2/3;" B的轉化率是2÷5．所以A的比B的高，錯誤；C．在t2～t3內A的平均反應速率為：V(A)="(3-2)" mol/L÷(t3－t2) s=[1/(t3－t2)]mol/(L·s)，正確；D．物質在參加化學反應時，物質的物質的量濃度變化比等于方程式中該物質的系數比，所以在容器中發生的反應為：2A＋BC,錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）圖中所示反應是______（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=______（用含E1、E2的代數式表示）．
（2）已知熱化學方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應的活化能為______．
（3）1L 1mol/L H2SO4溶液與2L 1mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式為______．
（4）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，
恰好完全反應的熱效應△H1、△H2、△H3的大小關系為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示298K時N2與H2反應過程中的能量變化．根據圖敘述正確的是（　�。�
A．該反應的熱化學方程式為：
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）?NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
B．不用催化劑，生成1molNH3放出的熱量為46KJ
C．加入催化劑，生成1molNH3的反應熱減小50KJ?mol-1
D．曲線b表明加入催化劑降低了反應熱，加快了反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2A＋B 3C＋5D反應中，表示該反應速率最快的是
A．v(A)="0．5" mol/(L·s)            B．v(B)="0．3" mol/(L·s)
C．v(C)="0．8" mol／(L·s)          D．v(D)="1" mol/(L·ｓ)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2．5 mol A和1．25 mol B通入容積為1L的真空密閉容器中，經5s達到平衡狀態。3A(g)＋B(g)??pC(g)＋2D(g)，生成0．5 mol D，又知C的平均反應速率是0．1 mol/(L·s)，則下列說法中正確的是
①A的轉化率為20%�、贐的轉化率為25%�、跘的平均反應速率為0．1mol/(L·s)�、芊匠淌街衟＝2�、軧的平均反應速率為0．05mol/(L·s)
A．①②B．②③C．③④D．④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝a kJ/mol 在溫度T1和T2時，分別將0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數據如下表：
溫度
 時間/min
n/mol
0
10
20
40
50
T1
n(CH4)
0．50
0．35
0．25
0．10
0．10
T2
n(CH4)
0．50
0．30
0．18
……
0．15
下列說法不正確的是（     ）
A．10 min內，T1時CH4的化學反應速率比T2時小     B．溫度：T1＜T2
C．ΔH：a < 0                                   D．平衡常數：K(T1)＜K(T2)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下圖為制取乙酸乙酯的實驗裝置圖�；卮鹣铝袉栴}：

揭示實驗原理
乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發生反應生成乙酸乙酯。請用氧同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發生酯化反應的化學方程式______________________。
能否用氫同位素示蹤法揭示酯化反應原理？ _______（選填“能”或“不能”），原因是___________________。
反應溫度確定：
合成乙酸乙酯的反應為放熱反應。實驗表明，反應溫度應控制在85℃左右為宜�；卮穑�
實驗溫度不宜低于85℃左右的原因是__________________________________________；
實驗溫度不宜高于85℃左右的原因是__________________________________________；
實驗裝置的比較：
利用右圖裝置制備乙酸乙酯，這種裝置與教材裝置相比較突出的優點是___________。
酯層厚度的標示：
為更好地測定酯層厚度，可預先向飽和Na2CO3溶液中滴加1滴____試液，現象是___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中，進行如下反應：
C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)
27.反應后物質的總能量增大，則該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
28.不能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的是________（選填編號）。
a．容器中氣體壓強不變  b．混合氣體中c(CO)不變
c．v正(H2)＝v逆(H2O)     d．c(H2O)＝c(CO)
29.若容器容積為2L，反應10s后測得混合氣體的總質量增加了2.4g, 則CO的平均反應速率為   mol/(L?S)；若再增加固態碳的量，則正反應的速率        （選填“增大”、“減小”、“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應速率的說法正確的是 （   ）
A．化學反應速率是指單位時間內任何一種反應物物質的量的減少或任何一種生成物物質的量的增加
B．化學反應速率為0.8 mol /（L·s）是指1s 時某物質的濃度為0.8mol/L
C．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢
D．決定反應速率的主要因素是反應物的濃度

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