Question

【題目】下表是元素周期表中的一部分。

根據A—J在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

（1）化學性質最不活潑的元素是___________，氧化性最強的單質是_______，用一個化學反應證明H單質的氧化性強于G單質____________________________。

（2）D的最高價氧化物與I的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_____________。

（3）A分別與F、G、H形成的簡單化合物中，穩定性由強到弱的順序為_______________。

（4）B、C、D、G、I離子半徑由大到小的順序是_______________________。

（5）用電子式表示化合物MgCl2的形成過程_________________________。

Answer 1

【答案】Ne F2 2F2+2H2O=4HF+O2 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O HF>H2O>NH3 O2->F->Na+>Mg2+>Al3+

【解析】

根據表格可知：A：H、B：Na、 C：Mg、D：Al、E：C、F：N、G：O、H：F、I：Cl、J：Ne，結合相關知識分析判斷。

（1）其中H、C、N、O、F、Cl，Ne是非金屬元素，根據同周期、同主族元素非金屬性遞變規律可知，非金屬性最強的應該是F，即氧化性最強的單質是F2，F元素只有負價沒有正價，化學性質最不活潑的應是惰性氣體，即Ne，能證明F2的氧化性強于O2，可利用氧化劑的氧化性強于氧化產物氧化性來證明；

答案： Ne；F2；2F2+2H2O=4HF+O2；

（2）D的最高價氧化物是Al2O3、I的最高價氧化物對應的水化物是HClO4，反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

答案：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

（3）非金屬性越強，氣態氫化物越穩定；同一周期，從左到右非金屬性增強。

答案： HF>H2O>NH3；

（4）半徑比較：①電子層數越多，半徑越大②電子層相同時，核電荷數越大，吸電子能力越強，半徑越��；

答案：O2->F->Na+>Mg2+>Al3+；

（5）箭頭左邊寫原子電子式，箭頭右邊寫氯化鎂電子式；

答案：。