Question

如圖．在一支試管中放入一小塊銅片，再加入少量濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上．把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中．
塞緊試管口，在玻璃導管口處纏放一團蘸有NaOH溶液的棉花．給試管加熱，觀察現象．當試管中的液體逐漸透明時，停止加熱．
回答下列問題：
（1）寫出a處反應的化學方程式：______；
（2）試管中的液體反應一段時間后，b處濾紙條的變化現象______，待試管中反應停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙處微微加熱，濾紙條的變化為______．
（3）待試管中的液體冷卻后，將試管上層液體倒去，再慢慢加入少量水，可觀察溶液呈現______色．
（4）玻璃導管口蘸有NaOH溶液的棉花所起的作______．

Answer 1

解：（1）銅和濃硫酸在加熱條件下能發生反應，濃硫酸具有強氧化性，被銅還原為二氧化硫，所以產物有生成的硫酸銅、二氧化硫和水；書寫化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）二氧化硫能和有色物質生成無色物質，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以二氧化硫具有漂白性；但生成的無色物質不穩定，加熱時會恢復原來的顏色．
故答案為：蘸有品紅溶液的濾紙褪色；恢復紅色；
（3）銅和濃硫酸在加熱條件下能發生反應，生成硫酸銅，加水后溶液為硫酸銅溶液，為藍色；故答案為：藍色；
（4）二氧化硫有毒，所以不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物，能和堿反應生成鹽和水，所以試管Ⅱ管口塞一團浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收未反應的SO₂氣體，發生反應的離子方程式為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
故答案為：吸收未反應的SO₂氣體，防止污染空氣；
分析：（1）銅和濃硫酸在加熱條件下能發生反應，生成硫酸銅和二氧化硫、水；
（2）二氧化硫能使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不穩定，加熱時會恢復原來的顏色；
（3）溶液為硫酸銅溶液；
（4）二氧化硫有毒，所以不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物，能和堿反應生成鹽和水
點評：本題考查了濃硫酸、二氧化硫的性質，難度不大，注意二氧化硫的漂白性是暫時的，加熱時會恢復原來的顏色．