Question

【題目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩定性：HmD＞HmC；②、 具有相同的電子層結構；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最��；④A與B質子數之和是D質子數的3倍。依據上述信息用相應的化學用語回答下列問題：

（1）HmDm的電子式___________________。

（2）、的還原性強弱順序為：_________，（用離子符號表示）能證明其還原性強弱的離子方程式為________________________________。

（3）寫出B單質與A元素的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的離子方程式：___________________________________。

Answer 1

【答案】(6分) （1） （2） S2－＞Cl－，Cl2 + S2－= 2Cl－+ S↓（3）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

【解析】

試題分析：A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，①熱穩定性：HmD＞HmC，則非金屬性D大于C且二者位于同一主族，所以D位于第二周期、C位于第三周期；②Cm-、E（m-1）-具有相同的電子層結構，則E的原子序數比C大1，二者位于同一周期，都屬于第三周期；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小且二者都為主族元素，則A位于第IA族、B位于第IIIA主族；④A 與B質子數之和是D質子數的3倍，D為第二周期元素，則A和B的質子數之和在9到27之間，A位于第IA族、B位于第IIIA主族，如果A是Li、B是B 元素，二者質子數之和不是3的倍數，所以A是Na、B是Al元素，D是O元素，D和C位于同一主族，則C是S元素，E是Cl元素，m=2；

（1）據以上分析，HmDm是過氧化氫，故電子式為。

（2）元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，S元素的非金屬性小于Cl元素，所以Cm-、E（m-1）-的還原性強弱順序為S2-＞Cl-，氯氣能氧化硫離子生成硫單質，反應方程式為Cl2+S2-=2Cl-+S↓。

（3）據以上分析B單質是鋁，A元素的最高價氧化物對應水化物是氫氧化鋁溶液，二者反應的離子方程式：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。