【題目】將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中,發生反應NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+ CO2 (g) 。該反應的平衡常數的負對數(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是
A. C點對應狀態的平衡常數K(C)=10-3.638
B. 該反應的△H>0
C. NH3的體積分數不變時,該反應一定達到平衡狀態
D. 30 ℃時,B點對應狀態的v(正)<v(逆)
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【題目】根據如圖回答,下列說法正確的是
A. 此裝置若用于鐵表面鍍銅時,a為鐵。
B. 此裝置若用于電鍍銅時,硫酸銅溶液的濃度逐漸變小。
C. 燃料電池中正極反應為:O2+4e-+2H2O===4OH-
D. 若用該裝置進行粗銅的精煉,當有1 mol水生成時,b電極上增重63.5 g,a電極下方有部分重金屬泥。
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【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一,消除氮氧化物有多種方法。
(1)目前,應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術是NH3催化還原法,化學反應可表示為:
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H<0
①該反應中,反應物總能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物總能量。
②當該反應有2mol N2(g)生成時,轉移電子的物質的量為__mol。
③該反應中,還原劑為______(填化學式),氧化產物與還原產物的質量比為______________。
(2)也可以利用甲烷催化還原氮氧化物.已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol
則CH4(g)將NO(g)還原為N2(g)的熱化學方程式是_________________。
(3)還可利用ClO2消除氮氧化物的污染,反應過程如下(部分反應物或生成物略去):
反應I的產物中還有兩種強酸生成,且其中一種強酸為硝酸,且硝酸與NO3物質的量相等,則化學反應方程式為______,反應中若生成22.4L N2(標準狀況),則消耗ClO2______g。
(4)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質穩定。
①氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是________,工作時電流方向為________(用a、b和箭頭表示)。
②負極的電極反應式為__________________。
③電極表面鍍鉑粉的原因為____________________。
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【題目】下列反應中,屬于吸熱反應的是
A.Na與H2O的反應B.Al與鹽酸的反應
C.NaOH與鹽酸的反應D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
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【題目】下列實驗中,所選裝置或實驗設計合理的是
A. 用圖①和②所示裝置可以除去Na2CO3中的CaCO3雜質,并獲得Na2CO3固體
B. 用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置
C. 用圖④所示裝置可以分離乙醇水溶液
D. 圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl
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【題目】下列生活中的化學小實驗不合理的是
A.用灼燒并聞氣味的方法區分化纖織物與純毛織物
B.用食用醋除去熱水瓶中積存的水垢
C.用純堿溶液洗滌沾有油污的器具
D.用米湯檢驗加碘鹽中的碘酸鉀
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【題目】據報道,以NaBH4(B為+3價)和H2O2做原料的新型燃料電池可用作深水勘探等無空氣環境下的電源,其結構如右圖所示.該電池總反應式為:NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O,下列的說法正確是( )
A. 放電過程中,Na+從右向左遷移
B. a為正極,其電極反應為:BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O
C. b電極的電極反應式為:H2O2+2e-+2H+=2H2O
D. 每消耗300g、34%的H2O2溶液,理論上流過電路中的電子數為6NA個
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