Question

氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示：

（1）溶液A的溶質是____________；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是________ ；
（3）電解時用鹽酸控制陽極區溶液的PH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用____________ ；
（4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca^2＋、Mg^2＋、NH₄^＋、SO₄^2－[c(SO₄^2－)＞c(Ca^2＋)]。精致流程如下：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是_____________。
②過程Ⅰ中將NH₄⁺轉化為N₂的離子方程式是___________________    
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，過程Ⅱ中除去的離子有_________________       
④經過程Ⅲ處理，要求鹽水中c 中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg /L,若鹽水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，則處理10m³ 鹽水b ，至多添加10% Na₂SO₃溶液_________ kg（溶液體積變化忽略不計）。

Answer 1

（1）NaOH
（2）2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑
（3）氯氣與水反應：Cl₂＋H₂OHCl＋HClO，增大HCl的濃度可使平衡逆向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的溢出
（4）①Mg(OH)₂； ②2NH₄^＋＋3Cl₂＋8OH^－=8H₂O＋6Cl^－＋N₂↑；③SO₄^2－、Ca^2＋；④1.76