[題目]我國科學家發明了一種“可固氮的鋰-氮二次電池.將可傳遞Li+的醚類作電解質.電池的總反應為.下列說法正確的是A. 固氮時.鋰電極發生還原反應B. 脫氮時.釕復合電極的電極反應:2Li3N-6e-=6Li++N2↑C. 固氮時.外電路中電子由釕復合電極流向鋰電極D. 脫氮時.Li+向釕復合電極遷移題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

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【題目】我國科學家發明了一種“可固氮”的鋰-氮二次電池，將可傳遞Li+的醚類作電解質，電池的總反應為。下列說法正確的是

A. 固氮時，鋰電極發生還原反應

B. 脫氮時，釕復合電極的電極反應：2Li3N-6e-=6Li++N2↑

C. 固氮時，外電路中電子由釕復合電極流向鋰電極

D. 脫氮時，Li+向釕復合電極遷移

【答案】B

【解析】

據總反應可知：放電時鋰失電子作負極，負極上電極反應式為6Li-6e-═6Li+，Li+移向正極，氮氣在正極得電子發生還原反應，電極反應式為6Li++N2+6e-═2Li3N，充電是放電的逆過程，據此解答。

A. 固氮時，鋰電極失電子發生氧化反應，故A錯誤；

B.脫氮時，釕復合電極的電極反應為正極反應的逆反應：2Li3N-6e-=6Li++N2↑，故B正確；

C.固氮時，外電路中電子由鋰電極流向釕復合電極，故C錯誤；

D.脫氮時，Li+向鋰電極遷移，故D錯誤；

答案：B

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－801.3kJ/mol 結論：CH4的燃燒熱為801.3kJ/mol

B. Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH＝＋2.1kJ/mol(灰錫為粉末狀)結論：錫制品在寒冷的冬天因易轉化為灰錫而損壞

C. 稀溶液中有：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol結論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H2O，則會放出57.3kJ的能量

D. C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－395kJ·mol－1 結論：相同條件下金剛石性質比石墨穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3－。兩步反應的能量變化示意圖如下：

①第一步反應是______________(填“放熱”或“吸熱”)反應，判斷依據是___________。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3－(aq)的熱化學方程式是___________________。

（2）已知紅磷比白磷穩定，則反應P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH1；4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH2；ΔH1和ΔH2的關系是ΔH1________ΔH2(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）在298 K、101 kPa時，已知：①2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)　ΔH1；②Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)　ΔH2；③2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3，則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關系正確的是________。

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2

B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2

D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

（4）已知：

①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1②Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1，則CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數目為_____________。

（5）已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸發1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其他相關數據如下表：

則表中a＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為1.0 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，測得其pH為9.3。下列有關敘述正確的是(　　)

A. 加入適量的NaCl，可使c(NH)＝c(Cl－)

B. 滴加幾滴濃氨水，c(NH)減小

C. 滴加幾滴濃鹽酸，的值減小

D. 1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH)比該混合溶液中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CCl3CHO是一種藥物合成的中間體，可通過CH3CH2OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl進行制備。制備時可能發生的副反應為C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl。合成該有機物的實驗裝置示意圖（加熱裝置未畫出）和有關數據如下：

物質	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C2H5Cl
熔點/℃	-114.1	-57.5	58	-138.7
沸點/℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	與水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇	微溶于水，可溶于乙醇

（1）恒壓漏斗A的作用是________；A裝置中發生反應的化學方程式為________。

（2）裝置B的作用是________；裝置F在吸收氣體時，為什么可以防止液體發生倒吸現象。________。

（3）裝置E中的溫度計要控制在70 ℃，三口燒瓶采用的最佳加熱方式是______。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷凝效果，冷水應該從________（填“a”或“b”）口通入。實驗使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是_______。

（4）實驗中裝置C中的試劑是飽和食鹽水，裝置中D的試劑是濃H2SO4。如果不使用D裝置，產品中會存在較多的雜質________（填化學式）。除去這些雜質最合適實驗方法是_______。

（5）利用碘量法可測定產品的純度，反應原理如下：

CCl3CHO+NaOH=CHCl3+HCOONa HCOONa+I2=HI+NaI+CO2↑ I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

稱取該實驗制備的產品5.00 g，配成100.00 mL溶液，取其中10.00 mL，調節溶液為合適的pH后，加入30.00 mL 0.100 mol·L1的碘標準液，用0.100 mol·L1的Na2S2O3溶液滴定，重復上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均體積為20.00 mL，則該次實驗所得產品純度為________。