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一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收。用下圖裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解。若硫酸銅粉末質量為10.0 g，完全分解后，各裝置的質量變化關系如下表所示。

裝置
A(試管＋粉末)
B
C
反應前
42.0 g
75.0 g
140.0 g
反應后
37.0 g
79.5 g
140.0 g
 
請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式是
A．4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑
B．3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑
C．5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑
D．6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑
A
根據表中數據可知參與反應的10 g硫酸銅粉末質量減少5 g，生成硫的氧化物為4.5 g，生成氧氣為0.5 g，硫的氧化物與氧氣的質量比9:1，直接分析四個選項，A正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是
A．標準狀況下，11.2L Cl2和H2混合氣體原子數為2NA
B．常溫下，pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的數目為0.2NA
C．在含Al3+總數為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數大于3NA
D．標準狀況下，2.24LCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某氣體的摩爾質量為M g·mol－1，NA表示阿伏加德羅常數的值，在一定的溫度和壓強下，體積為V L的該氣體所含有的分子數為X。則表示的是
A．V L該氣體的質量(以g為單位)
B．1 L該氣體的質量(以g為單位)
C．1 mol該氣體的體積(以L為單位)
D．1 L該氣體中所含的分子數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2．3 g金屬鈉投入到足量水中，所得溶液的體積為100ml。計算：  
（1）產生的氣體的體積（在標準狀況下）；
（2）所得溶液溶質的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是  
A．標況下，11．2L乙烷中含有共價鍵的數目為3NA
B．標況下，22．4LO2和CO2組成的混合物中含有氧原子數為2NA
C．常溫下，22．4L甲烷中含有的電子數為10NA
D．常溫下，1 L 0．1mol·L－1的Na2CO3溶液中含OH－離子數為0．1NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在標準狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質的質量分數為w，溶質的物質的量濃度為c mol·L－1。下列敘述中正確的是
①w＝×100%   ②c＝
③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數大于0.5w④若上述溶液中再加入0.5V mL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
A．①④B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關一定物質的量濃度的溶液配制的過程中，造成所得的溶液濃度偏大的是
A．要配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，需在白紙上稱4 g NaOH固體，并且稱量速度較慢
B．稱量時托盤天平的砝碼已被銹蝕
C．溶解或稀釋溶質時燒杯尚未干燥
D．定容時蓋上瓶蓋，搖勻后發現液面低于刻度線，再繼續滴加蒸餾水使液面重新達到刻度線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A．1L濃度為0．1 mol / L AlCl3溶液中含有的離子數是0．4NA
B．3．9gNa2O2吸收足量的CO2時轉移的電子數是0．05NA
C．標準狀況下，3．2g銅與足量的濃硝酸反應生成的氣體含有的分子數是0．1NA
D．標準狀況下，1．12L的SO3所含的原子數是0．2 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列關于0.2 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是   (　　)。
A．2 L溶液中陰、陽離子總數為0.8NA
B．500 mL溶液中NO3－濃度為0.4 mol·L－1
C．500 mL溶液中Ba2＋濃度為0.2 mol·L－1
D．500 mL溶液中NO3－總數為0.2NA

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