【題目】某學習小組做電浮選凝聚法凈化污水的實驗時,同學們發表了如下看法,其中錯誤的是( )
A.兩個電極都可選用Fe片
B.電源電極接反時仍能產生一定凈水效果
C.反應中產生的H2會將Fe3+還原成Fe2+
D.電浮選凝聚法用于工業污水處理時要注意通風,防止爆炸
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)圖Ⅰ是實驗室用H2還原CuO實驗的簡易裝置,其中的銅質燃燒匙可以在試管中上下移動,虛線框中需從圖Ⅱ中選取裝置。圖Ⅱ中的細銅絲一端被彎成螺旋狀,實驗時,先在酒精燈火焰上加熱,變黑后再迅速伸入制得的H2中。
①在圖Ⅰ中,X溶液應選用______。
A.稀硫酸 B.濃硫酸 C.NaCl溶液
②在圖Ⅰ虛線框中,應選用圖Ⅱ中的_______(填A或B)裝置。
(2)某學生設計了一個制取氫氧化亞鐵的實驗方案,實驗裝置見上右圖,請分析實驗過程:
①在B試管中加入NaOH溶液后加熱煮沸l-2分鐘并立即加入2mL液體石蠟,上述操作中加熱煮沸的目的是:_____________________________。
②在具支試管A中加入稀H2SO4溶液和略微過量的鐵粉,分析為什么鐵粉要過量_____________。
③連接好導管,同時打開活栓,當鐵粉與稀硫酸反應平穩時,關閉活栓,這時看到A試管中_________(填現象),B試管中_________(填現象)。
④如果B中產生的氫氧化亞鐵遇到空氣,出現的現象是_______________,發生變化的化學方程式為_____________。
(3)現有混有少量SO2雜質的CO2氣體,請選用適當的實驗裝置,收集純凈干燥的CO2氣體。
①要達到實驗目的,按氣流從左到右,各接口連接順序正確的是_______。
A.dcabh B.feabh C.feabg
②本實驗除去SO2的原理是利用SO2的________性質(填序號)。
A.氧化性 B.漂白性 C.還原性 D.酸性
③SO2與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式是__________________。
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【題目】對于A2+3B2 2C的反應來說,以下化學反應速率的表示中,反應速率最快的是( )
A.v(B2)=0.8mol/(Ls)
B.v(A2)=0.4mol/(Ls)
C.v(C)=0.6mol/(Ls)
D.v(B2)=4.2mol/(Lmin)
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【題目】現有X(g)+Y(g)2Z(g);正反應放熱.從反應開始經過t1后達到平衡狀態,t2 時由于條件改變,平衡受到破壞,在t3時又達到平衡,據如圖回答:從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的( )
A.增大X或Y的濃度
B.增大壓強
C.增大Z的濃度
D.升高溫度
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【題目】下列有關用惰性電極電解AgNO3溶液的說法不正確的是( )
A.電解過程中陰極質量不斷增大
B.電解過程中陽極附近的pH不斷降低
C.電解一段時間后,向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復到電解前的狀況
D.電解過程中,溶液中電子由陰極遷向陽極
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【題目】寫出下列離子方程式對應的一個化學方程式:
(1)2H+ + CO32— = H2O + CO2↑ (2) 2OH-+ Cu2+ = Cu(OH)2↓
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【題目】下列實驗操作中錯誤的是
A. 做“氫氣還原氧化銅”實驗時,應先通氫氣再加熱
B. 蒸餾時燒瓶中一般要放入碎瓷片防止暴沸
C. 分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D. 開始蒸餾時,應該先加熱,再開冷凝水;蒸餾完畢,應該先關冷凝水再撤酒精燈
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【題目】在2L密閉容器中,800℃時反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)寫出該反應的平衡常數表達式:K= , 已知:K(300℃)>K(350℃),該反應是反應(填“放熱”或“吸熱”).
(2)圖中表示NO2的變化的曲線是 , 用O2的濃度變化表示從0~2s內該反應的平均速率v=
(3)能說明該反應已經達到平衡狀態的是
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內物質的密度保持不變
(4)能使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是
a.及時分離出NO2氣體 b.適當升高溫度
c.增大O2的濃度 d.選擇高效的催化劑.
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