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【題目】某學習小組做電浮選凝聚法凈化污水的實驗時，同學們發表了如下看法，其中錯誤的是（ ）
A.兩個電極都可選用Fe片
B.電源電極接反時仍能產生一定凈水效果
C.反應中產生的H2會將Fe3+還原成Fe2+
D.電浮選凝聚法用于工業污水處理時要注意通風，防止爆炸

【答案】C
【解析】電解池中陰極受到保護，主要起導電作用，可選Fe片；電極接反時，Al作陽極失去電子生成Al3＋ ， 再生成Al（OH）3 ， 也有一定凈水作用；在水溶液中，H2不能將Fe3＋還原成Fe2＋；陰極產生H2 ， 易燃易爆，要注意通風，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烯烴氫化后得到的飽和烴是 ，則原烯烴可能有的結構簡式有（ ）
A.1種
B.2種
C.3種
D.4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）圖Ⅰ是實驗室用H2還原CuO實驗的簡易裝置，其中的銅質燃燒匙可以在試管中上下移動，虛線框中需從圖Ⅱ中選取裝置。圖Ⅱ中的細銅絲一端被彎成螺旋狀，實驗時，先在酒精燈火焰上加熱，變黑后再迅速伸入制得的H2中。

①在圖Ⅰ中，X溶液應選用______。

A．稀硫酸 B．濃硫酸 C．NaCl溶液

②在圖Ⅰ虛線框中，應選用圖Ⅱ中的_______（填A或B）裝置。

（2）某學生設計了一個制取氫氧化亞鐵的實驗方案，實驗裝置見上右圖,請分析實驗過程：

①在B試管中加入NaOH溶液后加熱煮沸l－2分鐘并立即加入2mL液體石蠟，上述操作中加熱煮沸的目的是：_____________________________。

②在具支試管A中加入稀H2SO4溶液和略微過量的鐵粉，分析為什么鐵粉要過量_____________。

③連接好導管，同時打開活栓，當鐵粉與稀硫酸反應平穩時，關閉活栓，這時看到A試管中_________（填現象），B試管中_________（填現象）。

④如果B中產生的氫氧化亞鐵遇到空氣，出現的現象是_______________，發生變化的化學方程式為_____________。

（3）現有混有少量SO2雜質的CO2氣體，請選用適當的實驗裝置，收集純凈干燥的CO2氣體。

①要達到實驗目的，按氣流從左到右，各接口連接順序正確的是_______。

A．dcabh B．feabh C．feabg

②本實驗除去SO2的原理是利用SO2的________性質（填序號）。

A．氧化性 B．漂白性 C．還原性 D．酸性

③SO2與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于A2+3B2 2C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（ ）
A.v（B2）=0.8mol/（Ls）
B.v（A2）=0.4mol/（Ls）
C.v（C）=0.6mol/（Ls）
D.v（B2）=4.2mol/（Lmin）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有X（g）+Y（g）2Z（g）；正反應放熱．從反應開始經過t1后達到平衡狀態，t2 時由于條件改變，平衡受到破壞，在t3時又達到平衡，據如圖回答：從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的（ ）

A.增大X或Y的濃度
B.增大壓強
C.增大Z的濃度
D.升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關用惰性電極電解AgNO3溶液的說法不正確的是(　　)
A.電解過程中陰極質量不斷增大
B.電解過程中陽極附近的pH不斷降低
C.電解一段時間后，向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復到電解前的狀況
D.電解過程中，溶液中電子由陰極遷向陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列離子方程式對應的一個化學方程式：

（1）2H＋ ＋ CO32— ＝ H2O ＋ CO2↑ （2） 2OH-＋ Cu2+ ＝ Cu(OH)2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中錯誤的是

A. 做“氫氣還原氧化銅”實驗時，應先通氫氣再加熱

B. 蒸餾時燒瓶中一般要放入碎瓷片防止暴沸

C. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D. 開始蒸餾時，應該先加熱，再開冷凝水；蒸餾完畢，應該先關冷凝水再撤酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n（NO）/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007


（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K= ， 已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是 ， 用O2的濃度變化表示從0～2s內該反應的平均速率v=

（3）能說明該反應已經達到平衡狀態的是
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器內壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內物質的密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑．

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