Question

實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的， 　　4HCl(濃)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O 　　試回答下列問題： (1) 該反應是氧化還原反應嗎？________，如果是氧化還原反應，請指出________是氧化劑，________是還原劑，寫出該反應的離子方程式________． (2) 集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水(注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大)，其作用是________． (3) 氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環境．實驗室中可采用________溶液來吸收有毒的氯氣． (4) 一次實驗中，用濃鹽酸80 mL，其密度為1.19 g·cm- 3、HCl的質量分數為36.5%，跟MnO2恰好完全反應，產生了5.6 L(STP)的氯氣．試計算濃鹽酸的物質的量濃度和被氧化的HCl的物質的量．

Answer 1

答案：
解析：

(1)	是,MnO2,濃鹽酸,4H+＋2Cl- ＋MnO2Cl2↑＋Mn2+＋2H2O；
(2)	除去氯氣中混有的HCl氣體
(3)	濃氫氧化鈉(濃堿)
(4)	濃鹽酸的物質的量濃度是： 　　被氧化的HCl的物質的量為：(5.6 L/22.4 L·mol- 1)×2＝0.5 mol(每空1分，離子方程式2分，計算結果各3分)

提示：

由化學反應方程式可知，氯氣是氧化產物，1 mol氯氣生成，則有2 mol的HCl被氧化．