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在固體NaOH中含少量BaCO3和Ba(OH)2雜質.取100克試樣溶于足量鹽酸，共收集到448毫升氣體（標準狀況），將溶液稀釋到1升，取出10毫升，加入8毫升0.05摩/升的硫酸鈉溶液，正好使Ba2+全部沉淀，求NaOH固體的純度.

 

答案：92.64％
解析：

；

　　

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種短周期元素，其中X、Y、Z的原子序數之和為16，X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫常壓下都是無色氣體，在適當的條件下可以發生如下圖所示的變化：
已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數比一個C分子中少一個．而W的單質在常溫常壓下為固體，并且W元素是形成化合物種類最多的元素．請回答下列問題：
（1）元素X在周期表中的位置
第2周期第ⅥA族
第2周期第ⅥA族
，Y單質的電子式
．
（2）化合物C在一定條件下生成化合物A的化學方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（3）常溫下，將C通入元素Y的最高價氧化物的水化物的水溶液中，恰好完全反應時溶液呈
酸
酸
性（填“酸”、“堿”、“中”）；此時溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的無機酸酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為
NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+CO32-
NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+CO32-
．
（5）由X、Z、W三種元素可以形成化合物W2Z6X，其蒸汽通過灼熱的氧化銅，黑色的氧化銅會逐漸變紅，則該反應的化學方程式為
CH3CH2OH+CuO
△
CH2CHO+Cu+H2O
CH3CH2OH+CuO
△
CH2CHO+Cu+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3?3H2O可用于攝影和藍色印刷．某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產物和固體產物進行實驗和探究．該小組同學查閱資料知，固體產物中鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有 K2CO3，產生的氣體中含有CO CO2
請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程．
限選試劑：①蒸餾水②3% H2O2溶液③氧化銅④1.0 mol?L-1鹽酸 ⑤濃硫酸⑥1.0 mol?L-1 NaOH溶液⑦澄淸石灰水 ⑧0.5mol?L-1CuSO4溶液⑨2%KSCN溶液⑩苯酚溶液
Ⅰ．若用一套連續實驗裝置檢驗氣體產物中CO的存在，并驗證檢驗過程中有CO2生成，應選用的試劑為（按先后順序把所選試劑的標號填入空格內）
 
．
Ⅱ．探究固體產物中鐵元素的存在形式． 
（1）提出合理假設
假設1：只有Fe；
假設2：只有FeO；
假設3：
 
．
（2）設計實驗方案并實驗驗證：
步驟1：取通量固體產物于試管中，加入足量蒸餾水溶解，過濾分離出不溶固體．
步驟2；取少置上述不溶固體放入試管中，加入足量
 
溶液，充分振蕩．若固體無明顯變化，則假設
 
成立；若有暗紅色固體生成，則反應的離子方程式為
 
．
步驟3；取步驟2所得暗紅色固體于試管中，滴加過量
 
，振蕩后靜置．若溶液基本無色，則假設
 
成立；若溶液呈
 
，則假設3成立．
（3）問題討論
若固體產物中FeO含量較少，用步驟3方法難以確定．請你設計實驗方案證明假設3成立（寫出實驗的操作步驟、現象與結論）：
 

Ⅲ．拓展與延伸．有資料介紹“在含Fe2+的溶液中，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；若再滴加過量氯水，卻發現紅色褪去”．假設溶液中的+3價鐵還能被氯水氧化為更高價的FeO42-，試寫出該反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A、等質量的固體硫和硫蒸氣分別完全燃燒生成相同狀態下的SO2，后者放出的熱量少B、由C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H=-1.90 kJ?mo1-1，可知金剛石比石墨穩定C、由CaCO3（s）=CaO（s）+C02（g）△H=+178.5 kJ?mo1-1，可知反應物的總能量小于生成物的總能量D、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1．若將含l mol CH3COOH的稀溶液與含l mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

X、Y、Z、W四種短周期元素，其中X、Y、Z的原子序數之和為16，X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫常壓下都是無色氣體，在適當的條件下可以發生如下圖所示的變化：
已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數比一個C分子中少一個．而W的單質在常溫常壓下為固體，并且W元素是形成化合物種類最多的元素．請回答下列問題：
（1）元素X在周期表中的位置______，Y單質的電子式______．
（2）化合物C在一定條件下生成化合物A的化學方程式______．
（3）常溫下，將C通入元素Y的最高價氧化物的水化物的水溶液中，恰好完全反應時溶液呈______性（填“酸”、“堿”、“中”）；此時溶液中離子濃度由大到小的順序為______．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的無機酸酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為______．
（5）由X、Z、W三種元素可以形成化合物W2Z6X，其蒸汽通過灼熱的氧化銅，黑色的氧化銅會逐漸變紅，則該反應的化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：推斷題

X、Y、Z、W四種短周期元素，其中X、Y、Z的原子序數之和為16，X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫常壓下都是無色氣體，在適當的條件下可以發生如下圖所示的變化：  已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數比一個C分子中少一個。而W的單質在常溫常壓下為固體，并且W元素是形成化合物種類最多的元素。請回答下列問題：
（1）元素X在周期表中的位置_________________ ， Y單質的電子式___________。
（2）化合物C在一定條件下生成化合物A的化學方程式_________________________。
（3）常溫下，將C通入元素Y的最高價氧化物的水化物的水溶液中，恰好完全反應時溶液呈_______性（填“酸”、“堿”、“中”）；此時溶液中離子濃度由大到小的順序為_____________________。
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的無機酸酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為____________________。
（5）由X、Z、W三種元素可以形成化合物W2Z6X，其蒸汽通過灼熱的氧化銅，黑色的氧化銅會逐漸變紅，則該反應的化學方程式為_________________________。

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