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【題目】短周期元素A和B形成的離子電子層結構相同，且可形成AB2型離子化合物，則AB2可能是

A.MgF2B.MgCl2C.SiO2D.CS2

【答案】A

【解析】

A．12號元素是Mg元素，9號元素是F元素，鎂和氟形成的離子電子層結構相同，這兩種元素一種是非金屬元素，另一種元素為金屬原子，所以易形成離子化合物，故A正確；

B．12和17號元素分別為Mg和Cl，它們形成的離子的核外電子排布不同，能形成AB2型離子化合物，故B錯誤；

C．14號元素是Si元素，8號元素是O元素，可生成SiO2，是共價化合物，故C錯誤；

D．6號元素是C元素，16號元素為S，可生成CS2，為共價化合物，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下，請根據以上信息和相關知識判斷，下列分析不正確的是（ ）

A. 該“84消毒液”的物質的量濃度約為4.0 mol·L－1

B. 一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時間后濃度會變小

C. 取100 mL該“84消毒液”稀釋100倍用以消毒，稀釋后溶液中c(Na＋)約為0.04mol·L－1

D. 參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要稱量的NaClO固體質量為143 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數和水解反應速率的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)

實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

（1）可以判斷該分解反應已經達到平衡的是________(填字母序號)。

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分數不變

（2）根據表中數據，列式計算25.0 ℃時的分解平衡常數：____________________________。

（3）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量將________(填“增加”“減少”或“不變”)。

（4）氨基甲酸銨分解反應的焓變ΔH____0(填“>”“＝”或“<”，下同)，熵變ΔS____0。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的Fe與過量的稀硫酸反應制取氫氣，一定溫度下為加快反應速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入少量

A. SO3固體

B. Zn粉

C. K2SO4固體

D. CuSO4晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質的沸點，前者高于后者的是(　　 )

A. 丙烷　丁烷 B. 新戊烷　正戊烷

C. 苯 水 D. 溴乙烷 一氯甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有8種物質：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤丁炔；⑥環己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環己烯。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是（ ）

A. ③④⑤⑧ B. ④⑤⑧ C. ④⑤⑦⑧ D. ③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示各為元素周期表的一部分，表中數字是原子序數，其中X為35的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配置FeCl3溶液常出現渾濁，為了配置澄清的FeCl3溶液，可采取的措施是

A.再加入水B.加少量鹽酸C.用熱水配置D.過濾除去渾濁物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能說明HI是共價化合物的事實是（ ）

A．HI極易溶于水 B．液態HI不導電

C．HI不穩定，受熱易分解 D．氫碘酸可以導電

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