Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素，請根據要求回答問題：

	ⅠA								0
1		ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				B		①	②		Ne
3	③	④		⑤	Si		⑥	⑦

(1) ①的元素符號是__________

(2) ②和⑥兩種元素的原子半徑大小關系：_________(填“>”或“<”)；

(3) ③和⑤兩種元素的金屬性強弱關系：________(填“>”或“<”)；

(4)③和⑦形成的化合物屬于_________(填“離子化合物”或“共價化合物”)；寫出該化合物的電子式為：______________________；

(5)寫出元素②在周期表中的位置_______________________；

(6)④的單質與⑥的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液反應的離子方程式：_____________。

Answer 1

【答案】N < > 離子化合物 第二周期VIA族 Mg+2H+=Mg2++H2↑

【解析】

根據元素在周期表的位置可知，①為N元素，②為O元素，③為Na元素，④為Mg元素，⑤為Al元素，⑥為S元素，⑦為Cl元素，根據元素周期律和物質的結構與性質作答。

根據上述分析可知，

(1) ①的元素符號是N；

(2) 同一主族，元素原子半徑從上到下依次增大，則②和⑥兩種元素的原子半徑大小關系為：②<⑥；

(3) 同一周期元素的金屬性從左到右依次減弱，則③和⑤兩種元素的金屬性強弱關系：③>⑤；

(4)③和⑦形成的化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，由鈉離子與氯離子構成，其電子式為：；

（5）元素②在周期表中的位置為第二周期VIA族；

（6）④的單質為Mg,⑥的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液為稀硫酸，則兩者反應的離子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑。