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下列熱化學方程式中的反應熱下劃線處表示燃燒熱的是(　　)
A．NH3(g)+O2(g) NO(g)+H2O(g)　ΔH="-a" kJ·mol-1
B．C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH="-b" kJ·mol-1
C．2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH="-c" kJ·mol-1
D．CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)　ΔH="-d" kJ·mol-1
B
根據燃燒熱的定義:在25 ℃、101 kPa時,1 mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量,叫該物質的燃燒熱。A中水為氣態,C中CO為2 mol,D中產物中應生成CO2,故B正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向20 mL 0．5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質的量濃度的燒堿溶液,測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關于混合溶液的相關說法中錯誤的是（ ）
A．醋酸的電離平衡常數:B點>A點
B．由水電離出的c(OH-):B點>C點
C．從A點到B點,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)
D．從B點到C點,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b。
(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a＝3，b＝11，兩者等體積混合，溶液的pH為       。
a．大于7      b．等于7       c．小于7
(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為       mol/L，B溶液中水電離出的氫離子濃度為       mol/L。
(3)若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發生水解，該水解反應的離子方程式為                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下,在0.01 mol·L-1硫酸溶液中,水電離出的氫離子濃度是(　　)
A．5×10-13 mol·L-1B．0.02 mol·L-1
C．1×10-7 mol·L-1D．1×10-12 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗測得環己烷(l)、環己烯(l)和苯(l)的標準燃燒熱分別為3 916 kJ·mol-1、3 747 kJ·mol-1和3 265 kJ·mol-1,寫出這三種物質燃燒時燃燒熱的熱化學方程式。
(1)環己烷:　_______________________。 
(2)環己烯:　_______________________。 
(3)苯:　_______________________。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，對于1 L 0.005 mol·L－1硫酸表述中正確的是(　　)
A．由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1
B．加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減少
C．2c(H＋)＝c(SO42-)＋c(OH－)
D．滴加稀氨水使pH＝7，則c(NH4+)＝c(SO42-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，由弱酸(HA)及其鹽(NaA)組成的混合溶液，起始濃度均為1mol·L-1。下圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時，溶液pH隨加入H+或OH-的物質的量而變化的曲線。下列說法中，不正確的是

A．A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大
B．通入HCl，HA的電離常數減小，A-的水解程度增大
C．加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)=c(A-)
D．未加HCl和NaOH時，溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

使18g焦炭發生不完全燃燒，所得氣體中CO占1/3體積，CO2占2/3體積，已知：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；ΔH＝－Q1kJ/mol；CO(g)＋1/2 O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－Q2 kJ/mol。與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是(　　)
A．1/3Q1 kJB．1/3Q2 kJC．1/3(Q1＋Q2) kJD．1/2Q2 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判斷一定正確的是(　　)
A．若a＝b，則c(NH4+)＝c(Cl－)
B．若a＞b，則c(NH4+)＞c(Cl－)
C．若a＞b，則c(OH－)＞c(H＋)
D．若a＜b，則c(OH－)＜c(H＋)

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