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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，14 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數目為NA

B. 常溫下， pH =12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數為0. 01NA

C. 標準狀況下，0.56 L丙烷中含有共價鍵的數目為0.2 NA

D. 7.8 g Na2O2中含有的陰離子數為0.2NA

【答案】A

【解析】試題分析：C2H4、C3H6的最簡式是，14 g C2H4、C3H6的混合氣體含有碳原子的數目為=NA，故A正確；n=cv，沒有溶液體積不能求溶質物質的量，故B錯誤；一個丙烷分子含有10個共價鍵，0.56 L丙烷中含有共價鍵的數目="0.25" NA，故C錯誤；Na2O2中含有的陰離子是，7.8 g Na2O2中含有的陰離子數=0.2NA，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12:1，B的相對分子質量為78。回答下列問題：

(1)A的電子式_______，B的結構簡式_____________________。

(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：___________________。

(3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現象________________。

(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式：_____________________________，反應類型：________。

(5)等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量________(填A>B、A<B或A＝B”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用電化學法制備LiOH的實驗裝置如圖，采用惰性電極，a口導入LiCl溶液，b口導入LiOH溶液，下列敘述不正確的是（ ）

A. 通電后陽極區產生的氣體是氯氣，陰極區產生的氣體是氫氣

B. 陰極區的電極反應式為4OH－–4e－＝O2↑+2H2O

C. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的Cl2生成

D. 通電后Li+通過交換膜向陰極區遷移，LiOH濃溶液從d口導出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】4p軌道填充一半的元素，其原子序數是

A. 15 B. 35 C. 51 D. 33

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】構成氯化鈉的微粒是（　　）
A.氯離子和鈉離子
B.氯化鈉分子
C.氯原子和鈉原子
D.金屬鈉和非金屬氯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各表述與示意圖一致的是( )

A．圖①表示25 ℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH>0，正、逆反應速率隨溫度的變化

C．圖③中曲線表示10 mL 0.01 mol·L－1醋酸的電離度α隨加水量的變化

D．圖④中曲線表示AgCl的溶度積Ksp隨鹽酸濃度c(HCl)的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石墨炸彈爆炸時能在方圓幾百米范圍內撒下大量石墨纖維，造成輸電線、電廠設備損壞．這是由于石墨（ ）
A.有放射性
B.易燃、易爆
C.能導電
D.有劇毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。

（1）冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是____________（填元素符號）。

（2）冶煉銅的主要流程如下：

氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。

a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液

用稀HNO3浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，一位同學由此得出該熔渣中鐵元素價態為+3的結論。請指出該結論是否合理并說明理由________。

(3)冶煉出的銅可以發生下列反應

寫出Cu溶于稀H2SO4和H2O2混合液的離子方程式：___________________。

寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式：_____________________。

對于0.1molL-1 CuSO4溶液，正確的是_______

A、常溫下，pH>7

B、 c（Cu2＋）>c（SO42―）>c（H＋）>c（OH―）

C、c（H＋）+2 c（Cu2＋）= 2c（SO42―）+c（OH―）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實現 “節能減排” 和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源。目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，下圖1表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化：

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是____________(填字母)。

A.△H＞0，△S＞0 B.△H＞0，△S＜0

C.△H＜0，△S＜0 D.△H＜0，△S＞0

（2）為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。

①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v(CO2)＝_________；

②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是___________(填字母)。

A.升高溫度B.將CH3OH(g)及時液化抽出C.選擇高效催化劑D.再充入l molCO2和4 molH2

（3）25℃，1.01×105Pa時，16g 液態甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_____________。

（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極的電極反應式是：______________。

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