【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A.23gNa與足量H2O反應完全后失去2NA個電子
B.1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子
C.標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含2NA個原子
D.3mol單質Fe完全轉變為Fe3O4 ， 失去9NA個電子
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【題目】氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一．德國人哈伯在1905年發明了合成氨的方法，其合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1，他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發生下列反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。
（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是_____，N2和H2的轉化率比是_____．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質量_____，密度_____．（填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）當達到平衡時，充入氬氣并保持壓強不變，平衡將_____（填“正向”“逆向”或“不”）移動．
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將_____（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）．達到新平衡后，容器內溫度_____（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．
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【題目】下列離子能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是（ ）
A. Fe3＋、Na＋、Cl－、NO3-B. H＋、NH4+ 、NO3- 、I－
C. NH4+、K＋、NO3- 、SO42-D. K＋、NH4+ 、NO3- 、OH-
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【題目】如圖是化學課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發光的裝置示意圖．下列有關該裝置的說法正確的是（ ） 
A.銅片為負極，其附近的溶液變藍，溶液中有Cu2+產生
B.如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向將改變
C.其能量轉化的形式主要是“化學能→電能→光能”
D.如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會發光
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【題目】高錳酸鉀在不同的條件下發生的反應如下：MnO 
+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O�、�
MnO +3e﹣+2H2O═MnO2↓+4OH﹣②
MnO +e﹣═MnO42﹣（溶液綠色）③
（1）從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產物受溶液的影響．
（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發生還原反應的離子反應過程為→ ．
（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變為紫紅色．下列說法正確的是a．氧化性：PbO2＞KMnO4
b．還原性：PbO2＞KMnO4
c．該反應可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發生如下反應，其中K2SO4和S的物質的量之比為3：2，完成下列化學方程式（橫線上填系數，括號內填物質）：①KMnO4+K2S+═K2MnO4+K2SO4+S↓+ ．
②若生成6.4g單質硫，反應過程中轉移電子的物質的量為 ．
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【題目】常溫下，下列各組離子一定可以大量共存的是
A．強堿性溶液中：Na＋、HCO3－、SO32-、K＋
B．含大量Ca2+的溶液：Cl－、Na＋、CO32－、NO32－
C．pH>7的溶液中：Mg2＋、Br－、K＋、Al3＋
D．加入Fe能放出H2的溶液中：Cl－、Mg2＋、SO42-、K＋
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【題目】某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2 ． 已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2﹣→O2 ．
（1）該反應中的還原劑是 ．
（2）該反應中，發生還原反應的過程是→ ．
（3）寫出該反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目 ．
（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為 ．
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【題目】莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是（ ） 
A.分子式為C7H6O5
B.分子中含有2種官能團
C.可發生加成和取代反應
D.1mol莽草酸與足量金屬Na反應生成生成0.5mol H2
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