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物質凈化對生產生活很重要的意義。
(1)除去水中的 Ca2+，Mg2+等陽離子，完成此目標可使用____(填材料名稱)。
(2)催化還原法可以凈化硝酸工業尾氣，下列物質中不能用于除去尾氣中氮氧化物的是________(填字母序號)。
A．NH3B．CH4C．CO2D．H2
(3)接觸法制硫酸的工藝中，沸騰爐產生的爐氣必須經過凈化，除去其中的粉塵和______，凈化后的爐氣進入_____(填設備名稱)。
(4)煤的氣化技術的主要產物是______，將煤加熱以得到焦爐氣、煤焦油及焦炭等產品的技術稱為___________ 。
(1)陽離子交換樹脂
(2)C
(3)水蒸氣  轉化器
(4)CO，H2；煤的干餾
(1)使用陽離子交換樹脂，除去水中的Ca2+、Mg2+離子；
(2)該氣體具有還原性，排除CO2；選C。
(3)沸騰爐產生的爐氣需要凈化，除去其中的粉塵、水蒸氣，再進入轉化器。
(4)煤的氣化是在高溫下發生，C+H2OCO+H2；煤的干餾得到焦爐氣、煤焦油、焦炭等。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表述正確的是（    ）
①開發使用新型清潔能源，減少化石燃料的燃燒，可從根本上防止酸雨的產生；②我國從2000年起逐漸用二氧化氯取代氯氣對飲用水進行消毒，因為二氧化氯殺菌、消毒能力強，持效長 ③氧化鎂、氧化鋁可用來制造耐火磚和坩堝等 ④明礬能使水中的懸浮物凝聚，可作為凈水劑⑤建設三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料 ⑥高壓鈉燈發出的黃光射程遠，透霧能力強，故可做航標燈
A．①④⑤B．①②④⑤C．②③④⑥D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[化學一一選修2：化學與技術](15分)
煤是重要的能源，也是生產化工產品的重要原料。試用所學知識，解答下列問題：
（1）煤的轉化技術包括煤的氣化技術和液化技術。
煤的液化技術又分為          和               
（2）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術的原理如下圖所示：

這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術。該技術的第一步反應的離子方程式為
                       ；第二步反應的離子方程式為                 。
（3）工業煤干餾得到的產品有焦炭、             、              等。
（4）濕式石灰石—石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術中最成熟的一種方法。其工藝流程是：煙氣經鍋爐預熱器出來，進入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經過一個專門的熱交換器，然后進入吸收塔，煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進行氣液接觸，通入空氣后生成石膏，經脫硫的煙氣，應用循環氣體加熱器進行再加熱，進入煙囪，排入大氣。
①寫出濕法石灰石—石膏法脫硫所涉及的化學反應方程式：______________________________________________________________。
②用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2的原因是：___________________________________________________________
③上述過程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要來源于燃料煤)超過雜質極限值，則石膏產品性能變壞。工業上消除可溶性氯化物的方法是______                            ________________________________________________________ 。
（5）某化學興趣小組為了測定煙氣脫硫所得石膏的組成(CaSO4·xH2O)即測定x值，做如下實驗：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體的質量與時間的變化關系如圖所示。數據表明當固體的質量為2.72g后不再改變。①石膏的化學式為_______________。②圖像中AB段對應化合物的化學式為_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（12分）【化學——化學與技術】合成氨工業、硝酸工業、硫酸工業是化學工業的重要組成部分。請回答下列問題：
（1）右圖是工業制硫酸的流程示意圖：

①設備A的名稱為               。
②試劑X為                     。
③B設備中熱交換器的作用是       。
（2）工業制硝酸時，酸吸收塔中的水吸收NO2是放熱反應，為使NO2更好被吸收，可采取措施是              ；工業上用Na2 CO3溶液吸收NO2的化學方程式為                  。
（3）工業合成氨的化學方程式為                ，選擇天然氣做為合成氨原料氣的優點是                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水占地球總儲水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。
(1)海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表的________族。
(2)目前，國際上使用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸氣，蒸氣經冷卻而得高純度的淡水。由此可判斷蒸餾法是________(填“物理變化”或“化學變化”)。
(3)工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品。反應式為：
NaCl＋H2ONaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，該反應中NaCl的電子式是______；利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000 t，最少需消耗食鹽______t。(可能用到的相對原子質量：Na：23，Cl：35.5，H：1，O：16)
(4)近年來，有人提出了一種利用氯堿工業產品及氯化鈉循環治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法流程如下圖：

請寫出②④的化學反應方程式：________、________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學工業在經濟發展中的作用舉足輕重。下列有關工業生產的敘述中，正確的是    (  )
A．硫酸生產中常采用高壓條件來提高SO2的轉化率
B．合成氨中采用及時分離液態氨來提高反應速率
C．電解精煉銅中，溶液中c(Cu2＋)基本保持不變
D．氯堿工業中陽極得到氫氧化鈉和氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

認識反應條件對化學反應的影響，對學好化工生產知識具有重要意義。下列說法不正確的是         (　　)。
A．SO2合成SO3雖然屬于放熱反應，但工業上合成SO3時仍需加熱
B．合成氨工業采用高溫高壓和使用催化劑，因這些條件都符合化學平衡原理
C．合成純堿的過程中，應首先向飽和食鹽水中通入NH3，再通入足量CO2
D．通過加壓降溫的方法可獲得制備NH3的原料氣N2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化工廠的設計是將實驗室的研究成果轉化為工業化生產的重要的基礎工作。
（1）以硫鐵礦為原料生產硫酸需經過      、      和      三個主要生產階段。
（2）侯氏制堿法是在索爾維制堿法的基礎上創造出的一種新的制造純堿的方法。具體工藝流程圖如下：

①索爾維制堿法的原理是                 。（用化學方程式表示）
②侯氏制堿法與索爾維制堿法相比，優點是                 。
③侯氏制堿法可以循環使用的物質有                 。
（3）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質，必須加入一些化學試劑，使雜質沉淀，處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔，其原因是                 。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，離子交換膜的作用是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述，從化學角度分析不正確的是：                                                     （   ）
A．在煤炭中加入生石灰可以減少SO2的排放，減少酸雨的發生
B．氟利昂(CCl2F2)或 NOx都可以破壞臭氧層，從而導致溫室效應
C．食用植物油的主要成分是高級不飽和脂肪酸甘油酯，是人體的營養物質
D．茂密樹林中的道道光柱，既是一種自然現象又是光學現象，也與膠體知識有關

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