精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
反應A(g)＋3B(g)2C(g)在2L密閉容器中反應，0．5min內C的物質的量增加了0．6mol有關反應速率中正確的是  （    ）
A．v(A)=0．005mol·L－1·s－1        B．v(C)=0．002mol·L－1·s－1
C．v(B)=v(A)/3                    D．v(A)=0．001mol·L－1·s－1
A

試題分析：根據v=△n/V△t計算v（C），再利用速率之比等于化學計量數之比計算其它物質表示的平均反應速率；2L密閉容器中反應，0．5min內C的物質的量增加了0.6mol，則：v（C）="0.01" mol·L－1·s－1，A、速率之比等于化學計量數之比，故v（A）="0.005" mol·L－1·s－1，正確；B、v（C）="0.01" mol·L－1·s－1，錯誤；C、速率之比等于化學計量數之比，故v（B）=3 v(A)，錯誤；D、速率之比等于化學計量數之比，故v（A）=0.005mol/（L?s），錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某反應的各物質濃度數據如下：
　　　　　　　　　　　aA(g)＋bB(g) 2C(g)
起始濃度(mol·L－1)     3.0      1.0         0
2 s末濃度(mol·L－1)    1.8      0.6       0.8
據此可推算出上述反應化學方程式中，各物質的化學計量數之比是
(　　)。
A．9∶3∶4B．3∶1∶2C．2∶1∶3D．3∶2∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

T ℃、2 L密閉容器中某一反應在不同時刻的各物質的量如圖所示(E為固體,其余為氣體)。回答下列問題。

(1)寫出該反應的化學方程式:                。
(2)反應開始至3 min時,用D表示的平均反應速率為    mol·L-1·min-1。
(3)T ℃時,該反應的化學平衡常數K=   。
(4)第6 min時,保持溫度不變,將容器的體積縮小至原來的一半,重新達到平衡后,D的體積分數為   。
(5)另有一個2 L的密閉容器,T ℃、某一時刻,容器中各物質的物質的量如表所示。
物質
A
B
D
E
物質的量(mol)
0.8
1.0
0.4
0.2
 
此時v(正)   v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是
A．達到化學平衡時，4v正（O2）＝5v逆（NO）
B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態
C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動
D．化學反應速率關系是：2v正（NH3）＝ 3v正（H2O）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向2.0L恒容密閉容器中充人1.0mol PCl5，在溫度為T時發生如下反應
PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) H=124kJ·mol-1。反應過程中測定的部分數據見下表：
時間t/s
0
50
150
250
350
n(PCL3）/mol
0
0.16
0.19
0.2
0.2
 
回答下列問題
（1）反應在前50 s的平均速率v(PCI5)=________。
（2）溫度為T時，該反應的化學平衡常數=________。
（3）要提高上述反應的轉化率，可采取的措施有________。
（4）在溫度為T時，若起始時向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡時PCl5的轉化率仍為20％，則a=________。
（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3 PO4)，該反應的化學方程式是________。
若將0.01 mol PCI5投入l L熱水中，再逐滴加入AgNO3溶液，先產生的沉淀是________ [已知Ksp(Ag3 PO4)="1.4" x 1 0-16，Ksp(AgCl)="1.8" x 10-10]。
（6）一定條件下，白磷溶于硝酸溶液產生一種氮氧化合物氣體，該氣體與白磷的物質的量之比為20：3，反應的化學方程式為____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

汽車上的催化轉化器可將尾氣中的主要污染物轉化成無毒物質，反應為：
2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) DH＝-a kJ/mol（a＞0）
在某溫度時，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
時間/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)/10-4 mol·L-1
10.0
4.05
2.50
1.60
1.00
1.00
c(CO)/10-3 mol·L-1
3.60
3.05
2.85
2.76
2.70
2.70
 
經分析，得出結論不正確的是
A．2～3 s間的平均反應速率v(NO)＝9×10-5 mol/(L·s)
B．催化轉化器對廢氣的轉化速率在夏季時比冬季時高
C．若該催化轉化器氣艙容積為2 L，則達到平衡時反應放出熱量1.8a J
D．該溫度下，此反應的平衡常數K＝5000

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

t℃時，將3 mol A和1 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)，2min時反應達到平衡狀態(溫度不變)，剩余了0.8 mol B，并測得C的濃度為0.4 mol／L，請填寫下列空白：
（1）從開始反應至達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為                     ；
（2）x＝           ；
（3）若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質的量為n(B)＝
          mol；
（4）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n(A)、n(B)、n(C)之間應該滿足的關系式為          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應4NH3+5O24NO+6H2O(g)，在5L的密閉容器中進行半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率υ（x）（表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率）為 (    )
A．υ(O2)="0.001" mol·L-1·s-1B．υ(NO)="0.06" mol·L-1·s-1
C．υ(H2O) ="0.003" mol·L-1·s-1D．υ(NH3)="0.001" mol·L-1·s-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．一定條件下，增加反應物的量，必定加快反應速率
B．升高溫度正反應速率增大，則逆反應速率也一定增大
C．可逆反應的特征是正反應速率總是和逆反應速率相等
D．使用催化劑一定會加快反應速率

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视