Question

【題目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。

（1）N2O的處理。N2O是硝酸生產中氨催化氧化的副產物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為___。

（2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收。

①下列措施不能提高尾氣中NO和NO2去除率的有___(填字母代號)

A．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

B．加快通入尾氣的速率

C．吸收尾氣過程中定補加適量NaOH溶液

②吸收后的溶液經濃縮、結晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質是__(填化學式)，吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是__(填化學式)。

（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO的轉化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調節)的變化如圖所示。

①在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化NO生成Cl和NO3-，其離子方程式為__。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高，其原因是__。

Answer 1

【答案】2NH3+2O2N2O+3H2O B NaNO3 NO 3HClO+2NO+H2O=3C1+2NO3-+5H+ 溶液pH越小溶液中HClO的濃度越大氧化NO的能力越強

【解析】

（1）NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O，類似于生成NO的反應，同時生成水；
（2）①提高尾氣中NO和NO2去除率，應是氣體與氫氧化鈉溶液充分接觸而反應；
②反應生成NaNO2和NaNO3；如NO的含量比NO2大，則尾氣中含有NO；
（3）①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO3-，反應后溶液呈酸性；
②NaClO溶液的初始pH越小，HClO的濃度越大，氧化能力強。

(1)NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O和水，反應的化學方程式為2NH3+2O2N2O+3H2O；故答案為：2NH3+2O2N2O+3H2O；

(2)①A．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣，可使氣體與氫氧化鈉溶液充分反應，可以提高尾氣中NO和NO2去除率，故A不選；

B．加快通入尾氣的速率，氣體不能充分反應，不能提高尾氣中NO和NO2去除率，故B選；

C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液，可使氣體充分反應，可以提高尾氣中NO和NO2去除率，故C不選；故答案為B；

②反應生成NaNO2和NaNO3，則含有的雜質為NaNO3，如NO的含量比NO2大，則尾氣中含有NO，故答案為：NaNO3；NO；

(3)①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和NO3，反應后溶液呈酸性，則反應的離子方程式為3HClO+2NO+H2O=3C1+2NO3-+5H+；

②NaClO溶液的初始pH越小，HClO的濃度越大，氧化能力強，則提高NO轉化率，故答案為：3HClO+2NO+H2O=3C1+2NO3-+5H+；溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強。