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【題目】在一密閉容器中，反應達到平衡時，測得為在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當達到新的平衡時，測得為下列判斷中不正確的是

A.物質B的質量分數減小B.平衡時逆反應速率減小

C.化學計量數：D.物質C的體積分數不變

【答案】A

【解析】

根據題中反應可知，本題考查各條件改變對化學平衡的影響，運用勒夏特列原理分析。

在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，如平衡不移動，則應為，而達到新平衡時，說明降低壓強平衡不移動，則有，

A.由分析可知，平衡不發生移動，則B的質量分數不變，故A錯誤；

B.生成物的濃度減小，平衡時逆反應速率減小，故B正確；

C.降低壓強平衡不移動，則有，故C正確；

D.平衡不移動，物質C的體積分數不變，故D正確。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物在化工生產中有著廣泛的應用。

I．為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出如下構想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，在合成塔中經化學反應使廢氣中的CO2轉變為燃料甲醇。部分技術流程如下:

（1）吸收池中反應的化學方程式為K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，△H<0。該反應為可逆反應，從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉化率。而實際生產中采用300℃的溫度，其原因是 ____________________，_________________________

（2）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.3kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol

如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當的條件下可制得CH4。寫出CO2(g)與H2(g)反應生CH4(g)與液態水的熱化學方程式_____________。

II．某興趣小組模擬工業合成甲醇的反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在容積固定為2L的密閉容器中充入1mol CO和2mol H2，加入合適的催化劑（催化劑體積忽略不計）后開始反應。測得容器內的壓強隨時間變化如下:

時間/min

0

5

10

15

20

25

壓強/Mpa

12.6

10.8

9.5

8.7

8.4

8.4

（1）從反應開始到20min時，以CO表示反應速率為___________________

（2）下列描述能說明反應達到平衡是_______

A.裝置內CO和H2的濃度比值不再改變

B.容器內氣體的平均摩爾質量保持不變

C.容器內氣體的壓強保持不變

D.容器內氣體密度保持不變

（3）該溫度下平衡常數K=_______，若達到平衡后加入少量CH3OH(g)，此時平衡常數K值將_________ (填“增大”、“減小”或“不變”)

（4）該反應達到平衡后，再向容器中充入1mol CO和2mol H2，此時CO的轉化率將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaC1O2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程，下列說法錯誤的是（　�。�

A.本工藝電解飽和氯化鈉溶液時，陽極主要產生氯氣，陰極產生氫氣

B.吸收塔內的溫度不宜過高

C.氣體Y具有還原性

D.吸收塔中發生的離子反應為：H2O2+2OH-+2C1O2=2C1O2-+O2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要的化工產品，在生產和科研中應用廣泛，氫氣是工業合成氨的原料之一，工業上制取氨氣有下列兩種途徑：

途徑一、用水和天然氣作原料一步反應制得

途徑二，用煤和水作原料經多步反應制得

請回答下列問題：

(1)途徑一反應的還原產物是______。

(2)途徑二中的一步反應為：

①上述反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是______填寫序號。

A.增大壓強 降低溫度 增大的濃度 使用催化劑

②已知1000K時，上述反應的平衡常數，若要使CO的轉化率超過，則起始時：不低于______。

③在容積為2L的容器中發生上述反應，測得與反應時間t的變化曲線Ⅰ如圖1所示，若在時刻將容器的體積擴大至4L，請在答題卡圖中繪出與反應時間變化的曲線Ⅱ。____________

(3)目前常用氨氣處理硝酸生產的工業尾氣，在左右且有催化劑存在的情況下，氨氣能把還原成無色無毒氣體，直接排入空氣中，已知氫氣的燃燒熱為，，。試寫出氨氣與反應生成無毒氣體和液態水的熱化學方程式______。

(4)工業上用氨和二氧化碳反應合成尿素，其反應為：CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O；生成過程中，原料氣�；煊兴魵猓�的轉化率與氨碳比、水碳比的變化關系如圖2所示：

①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的水碳比最小的是______。

②若B點氨的轉化率為，則______。

(5)某同學將和按物質的量之比2：1通入水中，充分反應所得溶液中、、三種離子濃度由大到小的順序是______已知：氨水、碳酸的電離平衡常數如表

弱電解質

化學式

電離常數

氨水

碳酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉，是重要的化工產品和強氧化劑．工業制備紅礬鈉的流程如下：

(1)化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如可寫成，則可寫成 ______ ．

(2)煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的生成可溶于水的，反應化學方程式如下：為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是 ______ 寫一種即可

(3)已知在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：

；

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是 ______ ．

②混合溶液乙中溶質的化學式是 ______ ．

(4)在含廢水中存在著平衡：，請寫出該平衡的平衡常數表達式 ______ ，若繼續加水稀釋，平衡將 ______ 移動填“正向”、“逆向”“不”．

(5)請配平堿性溶液還原法中發生的離子反應：--．_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態的影響，得到如圖所示的變化規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據如圖可得出的判斷結論正確的是

A. a、b、c三個狀態只有b是平衡狀態

B. 達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c

C. 若T2<T1，則正反應一定是吸熱反應

D. b點時，平衡體系中A、B原子數之比接近1∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.1molL-1的HA溶液中逐滴加入0.1molL-1的NaOH溶液，溶液中由水電離出H+濃度的負對數[-lgc水（H+）]與所加NaOH溶液體積關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.從a到d，HA的電離始終受到促進

B.c、e兩點溶液對應的pH=7

C.常溫下，A-的水解平衡常數Kh約為1×10-9molL-1

D.f點的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：2c（HA）+c（A-）+c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是（ ）

A. 兩溶液加入等質量的鋅粉，產生氫氣的速率相同

B. 兩溶液中氫氧根離子濃度均為

C. 加入醋酸鈉固體，二者的pH均增大

D. 恰好完全反應時，兩溶液消耗等濃度等體積的氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據價層電子對互斥理論，判斷下列分子或者離子的空間構型是平面三角形的是（　�。�

A.CO2B.H3O+C.BF3D.PO43﹣

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