【題目】化工廠用來檢查氯氣管道是否漏氣的反應為：3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl．
（1）在該反應中，被還原的元素是；作為還原劑的物質是 ．
（2）在方程式上標出電子轉移的方向和數目．
（3）若標準狀況下有33.6LCl2參加反應，則被氧化的NH3的物質的量為mol．
（4）已知當氨氣不足量時，反應產物是N2和HCl．若某次反應所得產物中，NH4Cl和HCl的物質的量相等，則參加反應的Cl2和NH3的物質的量之比為 ．
【答案】
（1）Cl；NH3
（2）
（3）1
（4）3：5
【解析】解：（1）反應中N元素化合價升高，作為還原劑被氧化，N2為氧化產物，Cl元素化合價降低，Cl2為氧化劑被還原，所以答案是：Cl；NH3；（2）反應中N元素的化合價由﹣3升高為0，Cl元素的化合價0降低為﹣1價，2molNH3作還原劑轉移電子為6mol，則反應電子轉移的方向和數目為 ，所以答案是： ；（3）由方程式可知，當有3molCl2參加反應時，有2molNH3被氧化，而33.6LCl2的物質的量為1.5mol，所以被氧化的NH3的物質的量為 
mol=1mol，所以答案是：1；（4）由題意可知反應為：3Cl2+5NH3=N2+3NH4Cl+3HCl，所以參加反應的Cl2和NH3的物質的量之比為3：5，所以答案是：3：5．
口算小狀元口算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學用語回答下列問題．
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑤ | ⑥ | ||||||
3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ⑧ | ⑩ | ||
4 | ② | ⑨ |
（1）10種元素中，化學性質最不活潑的是 ， 除⑩外原子半徑最大的是
（2）①、②、④、⑧四種元素形成的離子半徑由大到小的順序為
（3）⑥和高價態的⑤形成的化合物的電子式是 ， ①、⑥兩種元素能形成含共價鍵的離子化合物，該化合物的電子式為；用電子式表示元素③和⑨形成化合物的過程
（4）⑥、⑦兩種元素形成的簡單氫化物中，沸點高的是 ， 原因是
（5）④和⑧兩種元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式
（6）寫出一個能表示⑦、⑧兩種元素非金屬性強弱關系的化學方程式
（7）下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強的是（填序號）
A.a原子的最外層電子數比b原子的最外層電子數少
B.a原子的電子層數比b原子的電子層數多
C.1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1mol b從酸中置換H+生成的H2多
D.常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲烷在高溫條件下可發生分解：2CH4→C2H2+3H2 ， 現使甲烷分解得到的混合物的氣體對氦的相對密度為2.5，則甲烷的分解率是（ ）
A.50%
B.60%
C.70%
D.80%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷單質及其化合物有廣泛應用．
（1）磷酸二氫鈣，廣泛用于動物的飼料添加劑．目前其制備的新工藝方法有：石灰法：用石灰石中和磷酸，控制終點pH為3.2，既得磷酸二氫鈣．請寫出該反應的化學方程式；若有1×103kg石灰石最多能生產kg磷酸二氫鈣．
（2）用石英、焦炭與磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高溫下制備黃磷（P4）的化學方程式為：4Ca5（PO4）3F+21SiO2+30C=3P4+20CaSiO3+30CO↑+SiF4↑：在此反應中，副產物礦渣可用來 ．
（3）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構簡式如圖 
）之間脫去兩個水分子的產物，其結構簡式為 ． 三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為 ．
（4）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳．化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣ ， 在酸性條件下發生下述反應：請配平該反應離子方程式Ni2++H2PO2﹣+═Ni++H2PO3﹣+ ．
（5）H3PO2可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：①寫出陽極的電極反應式 ．
②分析產品室可得到H3PO2的原 ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如下裝置與操作以替代相關的課本實驗．實驗操作：先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產生大量白煙．以下敘述錯誤的是（ ） 
A.鈉著火燃燒產生蒼白色火焰
B.反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體
C.管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣
D.根據管右端棉球顏色的變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收
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【題目】R知某溫度電離平衡常數為K．該溫度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入01mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是（ ） 
A.a點表示溶液中c（CH3COO﹣）﹣定為10﹣3 mol/L
B.b點表示的溶液中c（Na+）＜c（CH3COO﹣）
C.c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
D.d點表示的溶液中 
大于K
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據所學知識完成題目：
（1）11.0g由 
H和 
O組成的水分子，其中所含中子數為個，所含氫原子數和mol CH4所含的氫原子數相等．
（2）12.4gNa2R中含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質量為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示(部分生成物和反應條件已略去)。D、F、G、H均為常見氣體，其中D能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；G呈綠色，H在空氣中含量最高；C的摩爾質量為32g/mol；E為難溶性堿。
（1）C的化學式為_________。
（2）H的電子式為_________。
（3）寫出反應①的離子方程式: _________。
（4）寫出反應②的化學方程式: _________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）
A.能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
B.常溫下 
=12的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
C.含有大量Al3+的溶液中：Na+、Cl﹣、AlO2﹣、OH﹣
D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣
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