【題目】已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池．鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“﹣”．關于標有“+”的接線柱，下列說法中正確的是（ ）
A.充電時作陽極，放電時作負極
B.充電時作陽極，放電時作正極
C.充電時作陰極，放電時作負極
D.充電時作陰極，放電時作正極
云南師大附小一線名師提優作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有機物檢驗方法正確的是( )
A. 取少量鹵代烴加NaOH水溶液共熱，冷卻，再加AgNO3溶液檢驗鹵素原子存在
B. 用酸性KMnO4溶液檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱后的產物是否是乙烯
C. 用溴水鑒別乙烯與乙炔
D. 用NaOH水溶液來鑒別一氯乙烷和三氯乙烷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2 ， 并用陰極排出的溶液吸收NO2 ． 下列說法正確的是（ ） 
A.a為直流電源的負極
B.陰極的電極反應式為：2HSO3﹣+2H++e﹣═S2O42﹣+2H2O
C.陽極的電極反應式為：SO2+2H2O﹣2e﹣═SO42﹣+4H+
D.電解時，H+由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示的甲、乙、丙三種晶體：
試寫出：
(1)甲晶體的化學式(X為陽離子)為________。
(2)乙晶體中A、B、C三種粒子的個數比是________。
(3)丙晶體中每個D周圍結合E的個數是________個。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序數依次增大,其中A原子核外有三個未成對電子;A與B可形成離子化合物B3A2;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D原子核外的M層中有兩對成對電子;E原子核外最外層只有1個電子,其余各層電子均充滿。請根據以上信息,回答下列問題(答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示):
(1)比E核外電子數少5的元素的原子核外電子排布式是 ,A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為 。
(2)B的氯化物的熔點遠高于C的氯化物的熔點,理由是 。
(3)A的氫化物屬于 (填“極性”或“非極性”)分子,D的低價氧化物分子的立體構型是 。
(4)A、E形成的某種化合物的晶胞結構如圖所示,則其化學式為 (每個球均表示1個原子)。
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【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質均能實現的是（ ）
A.Fe 
Fe2O3 
Fe2（SO4）3
B.N2 
NO2 
HNO3
C.S 
SO2 H2SO4
D.AgNO3（aq） 
Ag（NH3）2OH（aq） 
Ag
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【題目】利用鈦白工業的副產品FeSO4[含Al2（SO4）3和少量重金屬離子]，可以生產電池級高純超微細草酸亞鐵．其工藝流程如圖1： 
已知：①5Fe2++MnO 
+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有 ．
（2）濾液Ⅱ經處理可得到副產品 ．
（3）實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為：
步驟1：準確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25mL 2molL﹣1的H2SO4溶解．
步驟2：用0.2000molL﹣1標準KMnO4溶液滴定，消耗其體積30.40mL．
步驟3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL﹣1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+ ．
步驟4：過濾，濾液用上述標準KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL．
則樣品中C2O42﹣的物質的量為 ．
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖2，產生這種變化趨勢的原因可能為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧化鎂是一種用途廣泛、極具開發前景的環保材料，廣泛應用在阻燃、廢水中和、煙氣脫硫等方面．鎂硅酸鹽礦石（主要成分Mg3Si2O5（OH）4 ， 含氧化鋁、氧化鐵、氧化亞鐵等雜質）可用于生產氫氧化鎂，簡要工藝流程如圖1： 
已知：幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如下表所示：
Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | |
開始沉淀時 | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
沉淀完全時 | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
（1）對礦石焙燒的目的是 ．
（2）加入H2O2溶液反應的離子方程式是 ．
（3）向溶液Ⅰ中加入的X可以是 ， 作用是 ．
（4）加入氨水時，Mg2+轉化率隨溫度t的變化如圖2所示： ①溶液Ⅱ中發生反應的離子方程式是 ．
②t1前Mg2+轉化率增大的原因是；
t1后Mg2+轉化率下降的原因是（用化學方程式表示） ．
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【題目】水中的溶解氧的含量是衡量水質的一個重要指標，某實驗興趣小組通過如下步驟來測量水中溶解氧的含量： 步驟一：向溶解氧測量瓶中注入20.00mL水樣，再分別加入1mL 0.1molL﹣1MnSO4溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液，充分反應．此時發生反應的化學方程式為：Mn2++2OH﹣═Mn（OH）2↓ 2Mn（OH）2+O2═2MnO（OH）2
步驟二：向上述混合物中加入1.5mL濃硫酸，充分反應后制沉淀完全溶解，此時溶液呈黃色．
步驟三：將溶液全部轉移到容量瓶中，向其中滴加23滴淀粉溶液，溶液呈藍色．用 0.005molL﹣1的Na2S2O3標準溶液滴定至藍色恰好消失，共消耗Na2S2O3標準溶液3.60mL．此時發生反應為：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
（1）25℃時，步驟一中當加入NaOH使溶液的pH=12時，此時溶液中的c（Mn2+）=molL﹣1 ． （已知 KspMn（OH）2=2.06×10﹣13）
（2）寫出步驟二中所發生反應的化學方程式：
（3）計算該水樣中溶解氧的含量．（單位：mgL﹣1 ， 請寫出計算過程）
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