Question

可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）△H=Q kJ/mol，反應過程中，當其他條件不變時，C在混合物中的含量與溫度（T）的關系如圖Ⅰ所示，反應速率（v）與壓強（p）的關系如圖Ⅱ所示．據圖分析，以下說法正確的是（　�。�

• A、T₁＜T₂，Q＞0
• B、增大壓強，物質B的轉化率增大
• C、反應達平衡后，增加少量的D，平衡逆向移動
• D、a+b＞c+d

Answer 1

分析：A、根據圖象Ⅰ可知，由于T₂的線的起始斜率比T₁大，說明，T₂＞T₁，而平衡時T₁時C%的值＞T₂時C%的值，說明溫度由T₁升到T₂，平衡逆向移動，根據勒夏特殊原理可知，該反應為放熱反應；
B、根據圖象Ⅱ可知，在壓強增大的過程中，v正＞v逆，即平衡向正反應方向移動，物質B的轉化率增大；
C、由于D是固體，增加少量的D，濃度不會發生改變，所以對化學平衡沒有影響，所以，平衡不會移動；
D、根據圖象Ⅱ可知，在壓強增大的過程中，v正＞v逆，即平衡向正反應方向移動，根據勒夏特殊原理可知，該反應的正反應是氣體體積減小的反應，a+b＞c，但不能代表a+b＞c+d．

解答：解：A、根據圖象Ⅰ可知，由于T₂的線的起始斜率比T₁大，說明，T₂＞T₁，而平衡時T₁時C%的值＞T₂時C%的值，說明溫度由T₁升到T₂，平衡逆向移動，根據勒夏特殊原理可知，該反應為放熱反應，所以Q＜0，故A錯誤；
B、根據圖象Ⅱ可知，在壓強增大的過程中，v正＞v逆，即平衡向正反應方向移動，物質B的轉化率增大，故B正確；
C、由于D是固體，增加少量的D，濃度不會發生改變，所以對化學平衡沒有影響，所以，平衡不會移動，故C錯誤；
D、根據圖象Ⅱ可知，在壓強增大的過程中，v正＞v逆，即平衡向正反應方向移動，根據勒夏特殊原理可知，該反應的正反應是氣體體積減小的反應，a+b＞c，但不能代表a+b＞c+d，故D錯誤．
故選B．

點評：本題是一道化學平衡的圖象題，要求學生能讀懂圖象并結合勒夏特殊原理分析問題，難度中等．