Question

【題目】一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是（ ）

A.該條件下此反應的化學平衡常數約為0.91(L/mol)3

B.A的平均反應速率為0.3mol/(Ls)

C.B的轉化率為60%

D.若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據方程式利用三段法進行計算。

起始時A的濃度是1.5mol/L，B的濃度是0.5mol/L，則有

3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(s)

始(mol/L) 1.5 0.5 0 0

轉(mol/L) 0.6 0.2 0.2 0.4

平(mol/L) 0.9 0.3 0.2 0.4

轉化量之比等于化學計量數之比，可知x=1，方程式為3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)

A. 平衡常數K==0.91(L/mol)3，A項正確；

B.v(A)==0.3 mol/(Lmin)，B項錯誤；

C.B的轉化率為×100%=40%，C項錯誤；

D.該反應為非等體積反應，容器容積固定，氣體的總體積不變，但氣體的總質量改變，當混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態，D項錯誤；

答案選A。