Question

（2011?崇明縣二模）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用相關的化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	④
3	⑤		③			⑥	⑦

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為

Na＞Cl＞F

．
（2）⑥和⑦的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為

HClO₄

＞

H₂SO₄

．
（3）③元素的原子核外共有

5

種不同能級的電子，它們共填充了

7

個軌道．
（4）由表中元素形成的物質可發生下圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體．

①寫出D溶液與G反應的化學方程式

2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑

．
②寫出檢驗A溶液中溶質的陽離子的方法：

焰色反應火焰顯黃色

．
③混合物X中的某物質不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，請寫出它在堿性溶液中的電離方程式

Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O

．

Answer 1

分析：根據元素周期表，可知①為H元素，②為O元素，③為Al元素，④為F元素，⑤為Na元素，⑥為S元素，⑦為Cl元素．
（1）同周期元素原子半徑隨原子序數的遞增逐漸減小，同主族元素原子半徑隨原子序數的遞增而增大，所以原子半徑Na＞Cl＞F；
（2）非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性Cl＞S，所以HClO₄＞H₂SO₄；
（3）根據Al的電子排布式解答；
（4）B為黃綠色氣體，所以B為氯氣，A溶液電解生成氯氣、C和D，所以A為氯化鈉、C為氫氣、D為氫氧化鈉、E為氯化氫，G為單質，且與氫氧化鈉反應生成氫氣，所以G為鋁、F為偏鋁酸鈉．

解答：解：根據元素在周期表中的位置，可知①在第一周期第ⅠA族，為H元素；②在第二周期第ⅥA，為O元素；③在第三周期第ⅢA族，為Al元素；④在第二周期第ⅦA族，為F元素；⑤在第三周期第ⅠA族，為Na元素，⑥在第三周期第ⅥA族，為S元素；⑦在第三周期第ⅦA族，為Cl元素；
（1）根據同周期元素原子半徑隨原子序數的遞增逐漸減小，同主族元素原子半徑隨原子序數遞增逐漸增大，Na和Cl在同一周期，Cl和F在同一主族，原子半徑有大到小的順序為：Na＞Cl＞F；
（2）同一周期元素隨原子序數遞增，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，Cl和S在同一周期，且原子序數Cl＞S，最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為HClO₄＞H₂SO₄；
（3）③為Al元素，電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p¹，共有5個不同的能級，共填充了1個1s軌道，1個2s軌道，3個2p軌道，1個3s軌道和1個3p軌道共7個軌道；
（4）A、B、C、D、E、F、G、X均由表中元素組成，且B為黃綠色氣體，所以B為氯氣；A電解生成氯氣、C單質和D，所以A為氯化鈉，電解氯化鈉生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，所以C為氫氣，D為氫氧化鈉；氯氣和氫氣生成氯化氫，所以E為氯化氫；D單質和氫氧化鈉反應生成氫氣和F溶液，且F溶液和氯化氫反應，所以F為鋁，
①鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
②A為氯化鈉，溶液中的陽離子為鈉離子，可用焰色反應檢驗鈉離子的存在，焰色為黃色，證明含有鈉離子；
③混合物X中的某物質不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，且由氯化氫和偏鋁酸鈉反應生成，所以該物質為氫氧化鈉，它在堿性溶液中的電離方程式為：Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O．
故答案為：（1）Na＞Cl＞F；
（2）HClO₄＞H₂SO₄；
（3）5；7；
（4）①2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
②焰色反應火焰顯黃色；
③Al（OH）_3^?AlO₂^-+H⁺+H₂O．

點評：本題考查點是緊緊圍繞位-構-性之間的關系展開，結構決定位置、性質，位置、性質又能反映結構．