Question

【題目】已知：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 ， 且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據如圖所示裝置回答下列問題：

（1）通入CO2前，燈泡(填“亮”或“不亮”)。
（2）開始通入CO2時，燈泡的亮度。
（3）繼續通入過量的CO2 ， 燈泡的亮度。
（4）下列四個圖中，(填字母)能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導電能力)。

Answer 1

【答案】
（1）亮
（2）先變暗后熄滅
（3）熄滅后又逐漸變亮
（4）D
【解析】(1)燈泡亮，因為Ca(OH)2溶于水后完全電離出離子，溶液中離子的濃度比較大，故燈泡亮。
(2)燈泡先變暗后熄滅，因為發生了CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，溶液中自由移動的離子減少。
(3)燈泡熄滅后又逐漸變亮：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全電離出自由移動的離子，溶液中離子濃度增大。
(4)由于通入CO2后溶液中自由移動的離子的濃度逐漸減小，所以一開始導電能力逐漸下降，隨著反應的進行，離子濃度逐漸增大，導電能力逐漸增大，所以選D。

根據二氧化碳與氫氧化鈣溶液的反應過程中自由離子濃度的變化分析導電性變化即可.