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X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。已知Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法中正確的是(　　)
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W＞X
C．氫化物的穩定性：X＞Y＞Z
D．四種元素的單質中，Z單質的熔、沸點最高
D
由元素在周期表的位置，結合元素周期表的結構可知，X、Y、Z、W分別位于第二、三周期，利用Y核外電子排布可知Y為O，則元素X、Z、W分別為N、S、Cl。原子半徑：S>Cl>N>O；非金屬性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性越強、氫化物的穩定性越穩定，故酸性：HClO4>H2SO4；氫化物穩定性：H2O>NH3；常溫下，N、O、Cl的單質為氣體，S的單質為固體。
點撥：本題考查元素周期表、元素周期律，考查考生的推理和分析能力。難度中等。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖中a、b、c、d、e為周期表前四周期的一部分元素，下列敘述正確的是（  ）
A．b元素除0價外，只有一種化合價
B．五種元素中，c元素的性質最穩定
C．b、d氣態氫化物溶于水，溶液的酸性：b>d
D．e元素最高價氧化物的水化物和不同量的氫氧化鈉溶液反應，可能生成三種鹽

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在1961年，本生和基爾霍夫發現了一種新的堿金屬元素，根據已學知道解答下列問題，幫助這兩位科學家研究該元素。
（1）該元素單質的密度比水的密度大，則該元素可能是_______________________________。
（2）該元素的單質與水反應比鉀與水反應劇烈，但沒有銫與水反應劇烈，由此可確定該元素是________。其確定依據是_____________________________________________________。
（3）人類制備出該元素的單質比鈉單質要晚得多，分析其中的原因：__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是（     ）
A．已知原子的核電荷數，可以推知該原子的周期序數
B．原子的電子層數等于該原子的周期序數，前20號元素中，陽離子的電子層數等于對應原子的周期序數減去1，陰離子的電子層數等于對應原子的周期序數
C．知道原子的周期序數，就能確定該元素在周期表中的位置
D．知道原子的周期序數，還不能確定該元素在周期表中的位置

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有X、Y、Z、W四種含14個電子的粒子，其結構特點如下：

(1)A原子核外比X原子多3個電子，A的原子結構示意圖是________；含1 mol X的氧化物晶體中含有共價鍵數目為________。
(2)Z與鈣離子組成的化合物的電子式為________________。
(3)14 g Y完全燃燒放出的熱量是141.5 kJ，寫出Y燃燒的熱化學方程式：______________________________。
(4)組成W的元素最高價氧化物對應的水化物甲有下圖所示轉化關系(反應條件和其他物質已略)：

①寫出丁在高溫下與水反應的化學方程式：__________________；
②組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是________________________
該氫化物與空氣可以構成一種燃料電池，電解質溶液是KOH，其負極的電極反應式為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是(　　)
A．多孔碳可用作氫氧燃料電池的電極材料
B．pH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷
C．科學家發現一種新細菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素
C．和CO2反應生成可降解聚合物，該反應符合綠色化學的原則

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數依次增大的前20號元素。A與B，C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成對電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數相同的離子晶體。
(1)寫出A元素的基態原子價電子排布式__________；F離子電子排布式為__________。
(2)寫出X的化學式__________________________，化學名稱為_________________。
(3)寫出X涉及金屬冶煉中的一個化學方程式_______________________________。
(4)試解釋工業冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：
________________________________________________________________________。
(5)CE、FA的晶格能分別為786 kJ·mol－1、3 401 kJ·mol－1，試分析導致兩者晶格能差異的主要原因是_______________________________________
(6)F與B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示：F與B形成離子化合物的化學式為________；該離子化合物晶體的密度為a g·cm－3，則晶胞的體積是________________(只要求列出算式)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是
A．原子半徑的大小順序：r（W）>r（Z）>r（Y）
B．元素Z、W的簡單離子的離子半徑大小：W+> Z2－
C．元素Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的強
D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、D、E為原子序數依次增大的短周期元素。A、B組成的氣體甲能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；A、D處于同一主族，E的最外層電子數等于其電子層數。
（1）B在元素周期表的位置是           ；四種元素的簡單離子，半徑最大的是     （填離子符號）；單質D暴露于空氣中最終產物是                 。
（2）B的一種氧化物BO2與水反應的化學方程式為：                             。
（3）甲和B的最高價氧化物的水化物反應生成乙。在0.1 mol·L-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是                                                             。
（4）25℃時，E的最高價氧化物的水化物KSP=1.0×10-34，使含0.1 mol·L-1E離子的溶液開始產生沉淀的pH為              。

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