Question

[化學——物質結構與性質]

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A、E原子的最外層電子數均等于其周期序數，E原子的電子層數是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運動狀態，S軌道電子數是P軌道電子數的兩倍；D原子L層上有2對成對電子。請回答下列問題：

 （1）E元素基態原子的電子排布式為                             。

 （2）B、C、D三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為           （填元素符號）。

 （3）D元素與氟元素相比，電負性：D         F（填“>”、“=”或“<”）。

（4）BD₂在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于          （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為        。l mol B₂A₂分子中含鍵的數目是          。

（5）光譜證實單質E與強堿溶液反應有[E(OH)₄]^—生成，則[E(OH)₄]^—中存在         。

  a．共價鍵     b．配位鍵     c．σ鍵     d．π鍵

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶ 3s²3p¹   （2分）

（2）C、O、N    （2分）

（3）＜     （1分） 

（4） 原子  sp³    3 N_A（或1.806×10²⁴）  （各2分）

（5） abc     （2分）