【題目】下列塑料的合成，所發生的化學反應類型與另外三種不同的是( )
A．聚乙烯塑料 B．聚氯乙烯塑料
C．酚醛塑料 D．聚苯乙烯塑料
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CoCl26H2O是一種飼料營養強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3 ， 還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl26H2O的工藝流程如圖1： 
已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl26H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發生反應的離子方程式 ．
（2）寫出NaClO3發生反應的主要離子方程式；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式 ．
（3）“加Na2CO3調pH至a”，過濾所得到的兩種沉淀的化學式為 ．
（4）制得的CoCl26H2O在烘干時需減壓烘干的原因是 ．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是；其使用的最佳pH范圍是 ． A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（6）為測定粗產品中CoCl26H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量．通過計算發現粗產品中CoCl26H2O的質量分數大于100%，其原因可能是 ． （答一條即可）
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【題目】用O2將HCl轉化為Cl2 ， 可提高效益，減少污染．
（1）傳統上該轉化通過如圖1所示的催化循環實現．其中，反應①為：2HCl（g）+CuO（s）H2O（g）+CuCl2（s）△H1 ， 反應②生成1molCl2（g）的反應熱為△H2 ， 則總反應的熱化學方程式為（反應熱用△H1和△H2表示）． 
（2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反應具有更好的催化活性． ①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的αHCl～T曲線如圖2，則總反應的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數K（A）與K（B）中較大的是 ．
②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應αHCl～T曲線的示意圖，并簡要說明理由：
③下列措施中，有利于提高αHCl的有 ．
A．增大n（HCl） B．增大n（O2）
C．使用更好的催化劑 D．移去H2O
（3）一定條件下測得反應過程中n（Cl2）的數據如下：
t/min | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
n（Cl2）/10﹣3mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
計算2.0～6.0min內以HCl的物質的量變化表示的反應速率（以molmin﹣1為單位，寫出計算過程）．
（4）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學反應方程式 ．
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【題目】在一定條件下，利用CO2合成CH3OH的反應如下： CO2（g）+3H2（g）H3OH（g）+H2O（g）△H1 ，
研究發現，反應過程中會有副反應：
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 ．
溫度對CH3OH、CO的產率影響如圖所示．下列說法中，不正確的是（ ）
A.△H1＜0，△H2＞0
B.增大壓強有利于加快合成反應的速率
C.生產過程中，溫度越高越有利于提高CH3OH的產率
D.合成CH3OH反應的平衡常數表達式是K= 
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【題目】下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是（ ）
A. 在氯化鋁溶液中逐滴加入氨水溶液，制取氫氧化鋁沉淀
B. 用石膏或鹽鹵點制豆腐
C. 尿毒癥患者做“血液透析”
D. 水泥生產廠用電網除塵
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【題目】下列物質的分類合理的是
A.酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、HClB.堿性氧化物：CuO、Na2O、CaO、MgO
C.膠體：牛奶、豆漿、碘酒、氫氧化鋁D.電解質：KCl、Na2CO3、C2H5OH、CO2
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【題目】Ⅰ．下面是幾種實驗中常用的儀器：
寫出序號所代表的儀器的名稱：
A______________；B______________；C______________；D______________。
Ⅱ．實驗室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，請回答下列問題：
（1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和______________。
（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質量為________g。
（3）下列主要操作步驟的正確順序是______________(填序號)。
①稱取一定質量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解;
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③將溶液轉移到容量瓶中;
④蓋好瓶塞，反復上下顛倒,搖勻;
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次,洗滌液轉移到容量瓶中。
（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤,會造成所配溶液的物質的量濃度______________(填“偏高"或“偏低"或“無影響”)。
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【題目】下圖轉化關系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色�；_物H和I兩種氣體相遇時產生白煙。化合物G的焰色反應為黃色。反應①和②均在溶液中進行。
請按要求回答下列問題。
(l)寫出下列物質的化學式：D________、F_______________。
(2)反應①的離子方程式為_____________。
(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應的現象為__________。
(4)將少量單質C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變為藍色，該反應的離子方程式為_________。這說明單質C的氧化性_______于單質碘（填“強”或“弱”）。
(5)向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出沉淀由灰白色變成紅褐色的化學方程式：______________。
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