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（5分）在實驗室中：
（1）燒堿溶液保存時，誤用了磨口玻璃塞，一段時間后，瓶塞無法打開。請用化學方程式解釋：                                                   ；
（2）用濕潤的淀粉淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣，現象是：                   ；
涉及的離子方程式為：                                              。

(1)略（2）試紙變藍 ，略

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質．某化學課外小組設計以下流程圖，以該礦樣為原料生產CuCl2?2H2O晶體．

回答下列問題：
（1）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣．在實驗室中使用中學化學常見物質用圖1所示裝置制取氧氣，請簡述該裝置的氣密性檢驗方法
關閉a，打開b，將導管插入水槽中，微熱，如水槽中有氣泡，停止加熱，一段時間后觀察到導管回流一段水柱，可證明氣密性良好
關閉a，打開b，將導管插入水槽中，微熱，如水槽中有氣泡，停止加熱，一段時間后觀察到導管回流一段水柱，可證明氣密性良好
．寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個化學方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2 ↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2 ↑
、
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
．
（2）在焙燒過程中還有廢氣產生，其中一種是主要的大氣污染物，若在實驗室中以堿液吸收處理之，圖2 A、B、C裝置中可行的
AB
AB
（填字母）；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是
CCl4
CCl4
；
（3）步驟②酸浸過程中，需要用到3mol?L-1鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有
100ml的容量瓶，量筒
100ml的容量瓶，量筒
；
（4）上述流程中，從礦樣到產品
3
3
次用到過濾操作．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生想在實驗室中準確配制1mol/L的NaOH溶液950mL，請回答下列問題：
（1）應選用容量瓶的規格
1000
1000
mL；應用托盤天平稱量NaOH固體
40.0
40.0
g；
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只用一次）
BCAFED
BCAFED
；
A、用水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用托盤天平準確稱取所需的NaOH固體質量，轉移至燒杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C、將已溶解完全并已冷卻至室溫的NaOH溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是（填序號）
BC
BC
．
A、容量瓶使用前未進行干燥處理．
B、NaOH溶液未冷卻就轉移進容量瓶中
C、定容時俯視．
D、定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?浦東新區二模）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：
①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
750℃
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3
750℃
2NaAlO2+CO2↑；
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根據題意回答下列問題：
（1）固體X中主要含有
Fe2O3、MgO
Fe2O3、MgO
（填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用
pH計或精密pH試紙
pH計或精密pH試紙
（填寫儀器或試劑名稱）．
（2）酸化步驟用醋酸調節溶液pH＜5，其目的是
使CrO42-轉化為Cr2O72-
使CrO42-轉化為Cr2O72-
．
物質溶解度/（g/100g水）0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發濃縮、
冷卻結晶
冷卻結晶
、過濾、
洗滌
洗滌
、干燥．
（4）表格是相關物質的溶解度數據，操作Ⅲ發生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．
該反應在溶液中能發生的理由是
K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7�。ɑ蛩姆N物質中K2Cr2O7的溶解度最�。�
K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7�。ɑ蛩姆N物質中K2Cr2O7的溶解度最�。�
．
物質 溶解度/（g/100g水）
0°C 40°C 80°C
KCl 28 40.1 51.3
NaCl 35.7 36.4 38
K2Cr2O7 4.7 26.3 73
Na2Cr2O7 163 215 376
（5）副產品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量
NaOH溶液
NaOH溶液
（填寫試劑）、溶解、過濾、再
通入過量二氧化碳
通入過量二氧化碳
（填寫試劑）、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計算樣品中氫氧化鋁的質量分數為
26m
17n
26m
17n
（用含m、n的代數式表示）．
（6）六價鉻有毒，而Cr3+相對安全．工業含鉻（CrO3）廢渣無害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO3．在實驗室中模擬這一過程的裝置如下：

CO由甲酸脫水制得；實驗結束時熄滅酒精燈的順序是
III、I、IV
III、I、IV
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究小組測定某FeCl3 樣品（含少量FeCl2 雜質）中鐵元素的質量分數，在實驗室中按以下步驟進行實驗：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準確配制成250mL溶液；
③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；
④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉移到坩堝內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變為紅棕色后，冷卻至室溫后，稱量；
⑦…．

請根據上面敘述，回答：
（1）上圖儀器中，實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和
CFG
CFG
（填儀器序號）；
（2）檢驗沉淀是否洗凈，應向洗滌液中加入幾滴
③
③
（填寫序號）；
①KSCN溶液   ②NaOH溶液   ③AgNO3 溶液   ④酚酞試液
（3）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m2 g，若m1與m2 差值較大，其原因可能是
①第一次加熱不夠充分，②第一次冷卻時沒有將固體放置于干燥器中冷卻，③加熱過程中固體濺出或少量固體粘在玻璃棒上
①第一次加熱不夠充分，②第一次冷卻時沒有將固體放置于干燥器中冷卻，③加熱過程中固體濺出或少量固體粘在玻璃棒上
；
（4）若坩堝質量是W1 g，最終坩堝和固體的總質量是W2 g，則樣品中鐵元素的質量分數為
700(W2-W1)
a
%
700(W2-W1)
a
%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?閘北區二模）某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業上以該廢渣為原料生產CuCl2?2H2O晶體的工藝流程如下：

己知：①焙燒過程中發生的主要反應為：CuS+2NaCl+2O2→CuCl2+Na2SO4
請參照表中給出的數據回答：
氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Fe2+ 7.0 9.0
Cu2+ 4.7 6.7
（1）焙燒時還有廢氣產生，其中一種是主要的大氣污染物．若在實驗室中以堿液吸收處理之，下列（圖1）A、B、C裝置中可行的是
AB
AB
（填字母）．

（2）H2O2的作用是：
氧化Fe2+
氧化Fe2+
．
（3）調節溶液pH的范圍是
3.2至4.7
3.2至4.7
，試劑A可以選擇
cd
cd
（填寫選項字母）．
a．KOH            b．氨水
c．Cu2（OH）2CO3     d．CuO
（4）為了獲得CuCl2?2H2O晶體，對濾液B進行的操作是：
蒸發濃縮
蒸發濃縮
，趁熱過濾，濾液經冷卻結晶，過濾得到產品．分析有關物質的溶解度曲線（如圖2），“趁熱過濾”得到的固體是
Na2SO4
Na2SO4
 （填化學式）．
（5）濾液B中除OH-外陰離子還有
S042-　Cl-
S042-　Cl-
．
（6）請描述檢驗濾液B中上述陰離子（除OH-外）的實驗操作
取少量濾液，先加過量的硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀出現，檢出SO42-；過濾（或靜置）再向濾液（或清液）加入適量的AgNO3溶液，也有白色沉淀出現，檢出Cl-
取少量濾液，先加過量的硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀出現，檢出SO42-；過濾（或靜置）再向濾液（或清液）加入適量的AgNO3溶液，也有白色沉淀出現，檢出Cl-
．

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