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【題目】在日常生活中會接觸到許多物質。下列物質中屬于堿性氧化物的是（ ）

A.七氧化二錳B.生石灰C.二氧化碳D.乙醇

【答案】B

【解析】

氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物，能和酸反應生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物，據此分析。

A. 七氧化二錳，是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物，是氧化物，而且能和堿反應生成鹽和水，故是酸性氧化物，故A錯誤；

B. 生石灰是氧化鈣，是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物，是氧化物，而且能和酸反應生成鹽和水，故是堿性氧化物，故B正確；

C. 二氧化碳是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物，是氧化物，而且能和堿反應生成鹽和水，故是酸性氧化物，故C錯誤；

D. 乙醇的分子式為C2H6O，不屬于氧化物，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.周期表中第四周期共有32種元素

B.原子最外層電子只有一個1個或2個的元素一定是金屬元素

C.X2+的核外電子數目為18，則X在第四周期ⅡA族

D.根據元素周期表的排布原則，第47號元素位于第五周期第ⅡB族

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【題目】常用的紐扣電池為銀鋅電池，它分別以鋅和氧化銀為電極。放電時鋅極上的電極、反應是Zn＋2OH--2e-===Zn(OH)2，氧化銀極上的反應是Ag2O＋H2O＋2e-===2Ag＋2OH-，下列判斷中正確的是( )

A.鋅是負極，發生氧化反應，氧化銀是正極，發生還原反應

B.鋅是正極，發生氧化反應，氧化銀是負極，發生還原反應

C.鋅是負極，發生還原反應，氧化銀是正極，發生氧化反應

D.鋅是正極，發生還原反應，氧化銀是負極，發生氧化反應

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【題目】在一定條件下，將AB和B2充入一密閉容器，發生2AB(g) + B2(g)2AB2(g)的反應。下列說法中不正確的是

A.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，反應物的轉化率也逐漸減小

B.反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零

C.隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變

D.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】保護環境是每一個公民的責任。下列做法有利于保護環境的是（ ）

①推廣使用無磷洗衣粉 ②城市垃圾分類處理 ③推廣使用一次性木質筷子 ④推廣使用清潔能源 ⑤過量使用化肥、農藥⑥推廣使用無氟冰箱

A.①②④⑤B.①②④⑥C.②③④⑥D.③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下12種物質為中學化學常見的物質。

①水銀 ②NaCl ③NaHCO3 ④干冰 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH ⑦熔融的CaCO3 ⑧大理石⑨Cu(OH)2 ⑩Fe(OH)3膠體 S 氨水請按下列分類標準回答問題：

(1)屬于非電解質的是________________：(填序號，下同)能導電的是_____________。

(2)制備Fe(OH)3膠體的化學方程式為______________，當看到溶液呈________色時，則代表膠體已經制備完成。Fe(OH)3膠體中�；煊�FeCl3和HCl，將其裝入半透膜袋，浸入蒸餾水中進行分離，該分離方法稱為________；面粉廠靜電除塵利用的原理是膠體的_____________。

(3)寫出③NaHCO3在水溶液中的電離方程式_____________；將干冰升華過后的少量氣體通入NaOH溶液中，試寫出反應的離子方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知32 g X與40 g Y恰好完全反應，生成m g Q和9 g H。在相同條件下，16 g X和30 g Y混合反應生成0.25 mol Q和若干物質的量的H，則物質Q的摩爾質量是(　　)

A.163 g/molB.126 g/molC.122 g/molD.63 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。

(1)1mol N2(g)與適量H2(g)起反應生成NH3(g)，放出92.2kJ熱量__________。

(2)1mol N2(g)與適量O2(g)起反應生成NO2(g)，吸收68kJ熱量_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）

A.標準狀況下，2.24 L CCl4中含有的氯原子數為0.4 NA

B.常溫常壓下，NaH與水反應生成2 g H2時，轉移電子數為NA

C.將0.1 mol FeCl3溶于水中形成的膠體后，膠體粒子數為0.1NA

D.在0.1 mol NaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數為0.3NA

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