【題目】下列各組微粒中，核外電子總數相等的是（ �。�
A.Na+和Li+
B.CO和CO2
C.H2O和H3O+
D.NO和CO
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應CO+H2O（g）CO2+H2在1000K達到平衡時，分別改變下列條件，K值發生變化的是（ ）
A.將壓強減小至原來的一半
B.添加催化劑
C.將反應溫度升高至1200 K
D.增大水蒸氣的濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫及其化合物對人類的生產和生活有著重要的作用。
（1）重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發生一系列反應，其中部分反應如下：
BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g) ΔH＝＋571.2kJ·mol－1
BaS(s)=Ba(s)＋S(s) ΔH＝＋460kJ·mol－1
已知：O2(g)＋2C(s)=2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，
寫出O2氧化Ba(s)和S(s)至BaSO4的熱化學方程式___________________。
（2）一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：2CO(g)+SO2(g)
2CO2(g)+S(l) △H<0。若向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，反應在不同條件下進行上述反應，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示
①與實驗a相比，c組改變的實驗條件可能是______________，判斷的依據是______________________。
②用P0表示開始時總壓強，P表示平衡時總壓強，用α表示SO2的平衡轉化率，則α的表達式為______________________。
（3）二氧化硫在一定條件下還可以發生如下反應：
SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g) ΔH=－42kJ·mol－1。
在1 L 恒容密閉容器中充入SO2(g) 和NO2 (g)，所得實驗數據如下：
實驗 編號 | 溫度 | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | |
n(SO2) | n(NO2) | n(NO) | ||
甲 | T1 | 0.80 | 0.20 | 0.18 |
乙 | T2 | 0.20 | 0.80 | 0.16 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.30 | a |
①實驗甲中，若2 min 時測得放出的熱量是4.2 kJ，則0~2 min時間內，用SO2 (g)表示的平均反應速率υ(SO2)＝__________，該溫度下的平衡常數為______________。
②實驗丙中，達到平衡時，NO2的轉化率為_______________。
③由表中數據可推知，T1_____T2（填“＞”“＜”或“＝”），判斷的理由是____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖：
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液
（1）粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO
等雜質。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，選出試劑X所代表的試劑，按滴加順序依次為是__________(填化學式)，充分反應后將沉淀一并濾去。經檢測發現濾液中仍含有一定量的SO，其原因是__________________。
（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 ；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）
（2）上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應生成ClO2。電解時生成的氣體B是________；電解時陽極反應式為_________________。反應Ⅲ的化學方程式為___________________。
（3）ClO2很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了以下實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。
步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O
＝2I－＋S4O
）
①準確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是_______________。
②上述步驟3中滴定終點的現象是______________。
③若實驗中使用的Na2S2O3標準溶液部分因被氧氣氧化而變質,則實驗結果________________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
④根據上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為 ________mol·L－1（用含字母的代數式表示）。
（4）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量為___。(計算結果保留兩位小數)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生活中處處有化學，下列有關說法正確的是（ ）
A.淀粉和纖維素均為天然高分子化合物
B.飲用礦泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯
C.凡含有食品添加劑的食物均不可食用
D.大米煮成粥后，淀粉就變成了葡萄糖
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