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自然界里常見金屬元素存在最多的是Al，其次是鐵，而銅的含量較少。但是人類冶煉金屬獲得成功最早的反而是含量少的銅，含量最多的鋁最遲冶煉出來，究其原因，下列說法中合理的是
A．礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發，鋁礦埋得深，難開發
B．銅礦顏色較深，易發現，鋁礦顏色較淺，不易發現
C．銅礦較易還原，鋁礦很難還原
D．以上說法是錯誤的
C

試題分析：自然界中鋁的含量比銅多，但銅的使用比鋁早，原因是鋁比銅活潑，銅易冶煉而鋁不易冶煉。
點評：金屬活動性順序表中，K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解法冶煉；Zn、Fe、Sn、Pb、Cu一般用還原法冶煉；Hg、Ag一般用加熱法冶煉。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用石灰乳、石灰氮(CaCN2)和煉廠氣（含H2S）反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CS(NH2)2(硫脲)，其部分工藝流程如下：

（1）高溫下，H2S存在下列反應:2H2S(g) 2H2(g)+S2(g),其平衡常數表達式為K=。
（2）用石灰乳吸收H2S制取Ca(HS)2需要在低溫下進行，其原因是　        ；過濾得到的濾渣可再利用，濾渣的主要成分是　         (填化學式)。
（3）合成硫脲需長時間攪拌，并在較高溫度(80℃-85℃)下進行，其目的是　     。
Ca(HS)2與CaCN2在水溶液中合成硫脈的化學方程式為　                           。
（4）化合物X與硫脲互為同分異構體，X加入FeCl3溶液中，溶液顯紅色，X的化學式為　        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

目前世界上最重要的氣態化石燃料是(     )
A．水煤氣B．一氧化碳C．天然氣D．氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

汽車用乙醇汽油是把變性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一種新型汽車燃料。經多項檢測結果表明，它不影響汽車的行駛性能，還可以減少有害氣體的排放量。在美國、巴西等國早已推廣使用。下列有關乙醇汽油的說法正確的是
A．乙醇汽油是一種純凈物
B．乙醇汽油作燃料不會產生碳氧化物等有害氣體，其優點是可以減少對環境的污染
C．乙醇和汽油都可作溶劑，也可相互溶解
D．乙醇和乙二醇互為同系物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2010年上海世博會主題“城市．讓生活更美好”；2011年“國際化學年”的主題是“化學，我們的生活，我們的未來”；2013年1月全國大部分地區出現霧霾天氣，北京PM2.5濃度達993，系中國有該監測數據以來最高的一次�！罢热祟惖淖詈髾C會”只有節能減排,下列屬最有希望的新能源是  (　　 )
①天然氣�、诿骸、凼汀、芩堋、萏柲堋、薜責崮堋、唢L能�、鄽淠堋　　　　　　　　　　　　　　　　　�
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：

依據上述流程，完成下列填空：
（1）天然氣脫硫時的化學方程式是                                         
（2）n mol CH4經一次轉化后產生CO 0.9n mol、產生H2    mol（用含n的代數式表示）
（3）K2CO3（aq）和 CO2反應在加壓下進行，加壓的理論依據是     （多選扣分）
（a）相似相溶原理   （b）勒沙特列原理   （c）酸堿中和原理
（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于                                   （寫出CO2的一種重要用途）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）．福建有廣闊的海岸線，建設海峽西岸經濟區，海水的綜合利用大有可為。海水中溴含量約為65 mg·L－1，從海水中提取溴的工業流程如下：

(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是______
(2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。
A．氧化性    B．還原性     C．揮發性    D．腐蝕性
(3)以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當的化學計量數：

(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式：_______________      。
(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是________。
A．乙醇   B．四氯化碳    C．燒堿溶液   D．苯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）工業上以鋰輝石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2 +H2SO4（濃）Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓
②某些物質的溶解度（S）如下表所示。
T/℃
20
40
60
80
S(Li2CO3)/g
1.33
1.17
1.01
0.85
S(Li2SO4)/g
34.2
32.8
31.9
30.7
（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質。則步驟Ⅱ中最佳反應的離子方程式是____________________________。

（2）已知濾液1中的主要離子為Li+、Mg2＋、Ca2+、SO42－，濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述，并寫離子方程式）
__________________________________________________________________。
（3）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是 　　   。
（4）工業上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下。
a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。
b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3。
① a中，陽極的電極反應式是______________________________________。
②b中，生成Li2CO3反應的化學方程式是______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）鈀(Pd)的性質與鉑相似。工業上從廢催化劑（主要成分是鈀和活性炭，還含有少量鐵、鋅）中回收鈀，采用如下流程：

請回答下列問題：
（1）酸溶I的目的是__________________________________。
（2）①酸溶Ⅱ時殘渣與王水在加熱條件發生的主要反應是：
3Pd +12HCl + 2HNO3 3H2PdCl4 + 2NO↑+ 4H2O
寫出催化劑中另一主要成分與濃硝酸反應的化學方程式：_________________。
②酸溶Ⅱ需控制溫度不宜過高，除了控制一定反應速率外，其原因可能還有
_____________________________。
③若用足量的燒堿吸收氣體，請寫出吸收后溶液中含有的溶質的化學式：NaOH、NaNO2、___________、___________。
（3）使用甲醛還原鈀的化合物時，溶液須保持堿性，否則會造成甲醛的額外損耗，原因是_______________________________________。
（4）操作I的名稱是_______________，溶液I可能含有的有機離子為________________。
（5）有人提出，在進行酸溶前最好先將廢催化劑在700℃下進行灼燒，同時不斷通入空氣，
其目的是______________________________________________________。

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