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【題目】能在溶液中大量共存的一組離子是

A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-

C．K+、Na+、NO3- 、MnO4- D．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-

【答案】C

【解析】

試題分析： A．Ag+與PO43-、Cl-均能生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．Fe3+與I-、HCO3-均能發生離子反應，不能大量共存，故B錯誤；C．K+、Na+、NO3- 、MnO4-在同一溶液中，不發生離子反應，可大量共存，故C正確；D．Al3+與CO32-能發生雙水解反應，不能大量共存，故D錯誤，答案為C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含硫物質燃燒會產生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2和O2。某研究性學習小組在實驗室利用下列裝置制備模擬煙氣，并測算模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率。

回答下列問題：

I．模擬煙氣的制備

（1）用A裝置制SO2的化學方程式為______________________________。

（2）用B裝置制CO2，使用該裝置的優點是___________________________。

（3）將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續實驗。

Ⅱ．測定煙氣中SO2的體積分數

（4）將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，C、D中盛放的藥品分別是____、____(填序號)：

①KMnO4溶液②飽和NaHSO3溶液③飽和Na2CO3溶液④飽和NaHCO3溶液

（5）若模擬煙氣的流速為a mL·min-1，t1 min后，測得量筒內液體的體積為V mL則SO2的體積分數是_______________(寫表達式)。

III．測算模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率(已轉化的SO2占原有SO2的百分比)

（6）將模擬煙氣通過轉化器E裝置，E裝置中盛有FeC12和FeCl3的混合溶液，常溫下，它可催化SO2與O2的反應，以達到脫硫的目的。寫出催化劑參與反應過程的離子方程式：

①SO2+2H2O+2Fe3+==SO42-+2Fe2++4H+；②______________________________。

（7）若模擬煙氣仍以a mL· min-1的流速直接通過轉化器E裝置，t2 min后，向E裝置中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液得到白色渾濁液，經_______、 洗滌、_____、稱量，得到m g固體。若實驗的氣體體積已折算為標準狀況，則該轉化器的脫硫效率是_________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于元素周期表,下列敘述中不正確的是（ ）。

A.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素

B.在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素

C.在金屬元素區域可以尋找制備新型農藥材料的元素

D.周期表中位置靠近的元素性質相近

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是（ ）
A.熔點：Na＞MgO＞SiO2
B.水溶性：SO2＞H2S＞HCl
C.熱穩定性：HF＞H2O＞NH3
D.沸點：HF＞HCl＞HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A．純鐵比生鐵更耐腐蝕

B．明礬水解形成膠體能吸附懸浮物，可用于凈水

C．碳酸鈉溶液呈堿性是因為其在水中電離出OH－

D．工業廢水中的Cu2＋和Hg2＋可用Na2S或H2S除去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂化合物具有廣泛用途。請回答有關鎂的下列問題：

（1）單質鎂在空氣中燃燒的主要產物是白色的____，還生成少量的______（填化學式）；

（2）CH3MgCl是一種重要的有機合成試劑，其中鎂的化合價是___________，該化合物水解的化學方程式為____________；

（3）下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產物均為298K時的穩定狀態）。

下列選項中正確的是_____________（填序號）。

① MgI2中Mg2+ 與I- 間的作用力小于MgF2中Mg2+ 與F- 間的作用力

② Mg與F2的反應是吸熱反應

③ MgBr2與Cl2 反應的△H ＞ 0

④ 化合物的熱穩定性順序為MgI2 ＜ MgBr2 ＜ MgCl2 ＜ MgF2

⑤ MgF2(s) + Br2(l) = MgBr2(s) + F2(g) △H = +600 kJ · mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中錯誤的是（ ）。

A.帶相反電荷離子之間的相互吸引力稱為離子鍵

B.金屬元素與非金屬元素化合時,不一定形成離子鍵

C.某元素的原子最外層只有一個電子,它跟鹵素結合時所形成的化學鍵不一定是離子鍵

D.非金屬原子間也可能形成離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnO2是常見的氧化劑、催化劑和活性電極材料。

（1）工業上,以惰性材料為電極,電解MaSO4溶液(含少量稀硫酸)制備MnO2。寫出陽極的電極反應式：_________________________________。

（2）已知如下熱化學方程式(K代表平衡常數)：

①MnCO3(s)Mn0(s)+CO2(g)△H1 K1

②2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s)△H2 K2

③2MnCO3(n)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)△H3 K3

△H3=________用△H1，△H2表示)；K3=________用K1、K2表示)。

（3）反應②在低溫條件下能自發進行,則△H3________0(填“>"“<"或“=")。

（4）在密閉容器中投入足量的MnCO3,一定條件下發生反應MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) △H>0。在一定濕度下,達到平衡狀態時ρ(CO2)=2aMPa。

①溫度、壓強對MnCO3分解率的影響如圖所示：

比較：L1__________L2(填“>"“<”或“=")。

②保持溫度不變,將容器休積擴大至原來的2倍,則ρ(CO2)的變化范圍是____________。

③保持溫度不變,將容器體積壓縮至原來的一半,達到新平衡時下列物理量一定不變的是____（填代號)。

A．平衡常數K B．c(CO2) C．n(CO2) D．m(MnCO3）

（5）一定溫度下,在容積為2L的恒容密閉容器中加入足量的MnCO3(s)和5molO2,發生反應：2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g),CO2以平均速率為0.1mol·L-1·min-1經過10min達到平衡狀態，該條件下該反應的平衡常數K為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

B. 放熱反應在常溫下一定很容易發生

C. 反應是放熱還是吸熱，取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小

D. 在一定條件下，某可逆反應正向是吸熱反應，則其逆向必是放熱反應

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