【題目】有一種藍色晶體[可表示為MxFey(CN)6]，經X射線研究發現，它的結構特征是Fe3＋和Fe2＋互相占據立方體互不相鄰的頂點，而CN－位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結構單元如下圖所示。下列說法正確的是( )。
A. 該晶體屬于離子晶體，M呈＋1價
B. 該晶體屬于離子晶體，M呈＋2價
C. 該晶體屬于分子晶體，化學式為MFe2(CN)6
D. 晶體中與每個Fe3＋距離最近且等距離的CN－有12個
【答案】A
【解析】
由圖可推出晶體中陰離子的最小結構單元中含Fe2+個數為：4×
=
，同樣可推出含Fe3+個數也為，CN-為12×
=3，因此該陰離子為[Fe2(CN)6]-，據此分析解答。
A、由題意和分析可知，該晶體屬于離子晶體，陰離子為[Fe2(CN)6]-，則該晶體的化學式只能為MFe2(CN)6，陽離子M的化合價為+1價，故A正確；
B、由A的分析可知，M的化合價為+1價，故B錯誤；
C、根據上述分析，陰離子為[Fe2(CN)6]-，則該晶體的化學式只能為MFe2(CN)6，由陰、陽離子形成的晶體為離子晶體，故C錯誤；
D、由圖可看出與每個Fe3+距離最近且等距離的CN-為6個，故D錯誤；
答案選A。
沖刺100分1號卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進行反應：2A(g)＋B(g)
2C(g)，經60 s達到平衡，生成0.6 mol C。下列說法正確的是
A. 以A濃度變化表示的反應速率為0.001 mol·L－1·s－1
B. 其他條件不變，將容器體積變為5 L，C的平衡濃度變為原來的2倍
C. 其他條件不變，若增大壓強，則物質A的轉化率減小
D. 達到平衡時，C的體積百分含量為0.353
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組利用下列裝置，進行與氯氣相關的實驗。
請回答：
(1)寫出實驗室用上述方法制取氯氣的化學方程式_________。
(2)利用該原理和裝置①進行實驗，制得的氯氣中往往含有的雜質可依次通入到_________、_________除去。
(3)裝置②中出現白色沉淀，據此現象能否推測裝置①中生成Cl2_________(填“能”或者“否”)，請說明理由_________。
(4)實驗室從海帶中提取碘的就是利用裝置③的原理，請寫出該溶液中發生反應的離子反應方程式_________。
(5)圖中④所示的溶液是為了減少對環境的污染，請寫出該溶液中發生反應的離子反應方程式_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續加氨水，難溶物溶解，得到深藍色溶液。
I.在化學實驗和科學研究中，水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相關。(1)寫出與H2O分子互為等電子體的微粒:_________(填1種)。
(2)水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子(H3O＋ )。下列對上述過程的描述不合理的是____(填字母序號)。
A.氧原子的雜化類型發生了改變 B.微粒子的形狀發生了改變
C.微粒的化學性質發生了改變 D.微粒中的鍵角發生了改變
II. Cu2＋可形成多種配合物，廣泛應用于生產生活中。
(3) 實驗時將白色粉末無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配離子。請寫出該配離子的化學式 ：______。向該藍色溶液中滴加氨水，先形成難溶物，繼續加氨水，難溶物溶解，寫出溶解過程的離子方程式：________。溶解后得到深藍色溶液，向溶液加入乙醇，會析出深藍色晶體，該晶體的化學式為_________ 。
(4)Cu2+可以與乙二胺（H2N﹣CH2CH2﹣NH2）形成配離子（如圖）
①H、O、N三種元素的電負性從大到小的順序_______________________．
②乙二胺沸點高于Cl﹣CH2CH2﹣Cl的主要原因是_________________________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳是形成單質和化合物最多的元素，其單質及化合物有獨特的性質和用途。請回答下列問題。
(1)C原子的價電子軌道表達式為______________________。
(2)碳元素是組成有機物必不可少的元素。1828年，化學家維勒首次用加熱的方法將無機物氰酸銨[NH4(OCN)]轉化為有機物尿素，開啟了人造有機物的大門。氰酸銨中陽離子的立體構型是___________。有機物M(
)在一定條件下生成N(
)
①沸點：M___________N(填“大于”或“小于”)。
②M中碳原子的雜化類型為___________，不同雜化類型的碳原子數之比為___________。
(3)碳的有機物常作為金屬有機化合物的配體，如EDTA(乙二胺四乙酸)。EDTA與Ca2+形成的配離子如圖所示。該配離子的配位數是___________，配體中碳原子的雜化方式有_________。
(4)石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成，如圖所示，圖中用實線標出了石墨的一個六方晶胞。
①石墨中C原子上未參與雜化的所有p軌道相互平行且重疊，使p軌道中的電子可在整個碳原子平面中運動而導電。六方氮化硼(BN)與石墨晶體結構類似，硼原子和氮原子交替相連，而六方BN卻無法導電，其原因是___________。
②晶胞有兩個基本要素：石墨一種晶胞結構和部分晶胞參數如圖。
a.原子坐標參數描述的是晶胞內原子間的相對位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標參數分別為A(0，0，0)、B（0，1，
)，則C原子的坐標參數為___________。
b. 晶胞參數用以描述晶胞的大小和形狀。已知石墨晶胞底邊長為acm，層間距為 d cm，阿伏加德羅常數的值為NA，則石墨的密度為___________g·cm－3(寫出表達式即可)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態原子的核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)W位于元素周期表第_____周期第____族。W的氣態氫化物穩定性比H2O(g)_______(填“強”或“弱”)。
(2)Y的基態原子的核外電子排布式是______， Y的第一電離能比X的________(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2010年4月，科學家成功合成了一種擁有117個質子的新元素�？茖W家用
Ca轟擊
Bk，生成了6個擁有117個質子的新原子，其中的5個原子有176個中子，1個原子有177個中子。下列有關說法正確的是（ ）
A. 第117號元素是副族元素B. Bk的質量數為97
C. 第117號元素是非金屬元素D. Ca2+的中子數比核外電子數多10
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、D、E、F、G為短周期元素,且原子序數依次遞增。A、F同主族,E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵,F與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵,且F+離子與E2-核外電子排布相同。由以上元素組成的物質BE和D2具有相同的電子數。請回答以下問題:
（1）F位于元素周期表的位置_______；
（2）G的離子結構示意圖為________；
（3）用電子式表示D2的形成過程:_________；
（4）由A、E、F三種元素形成的化合物的化學式為_____，含有的化學鍵有____(填化學鍵類型)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二苯基乙二酮常用作醫藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，相關物質的物理參數、化學方程式及裝置圖（加熱和夾持裝置已略去）如下：
相對分子質量 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/gcm－3 | 溶解性 | ||
二苯基羥乙酮 | 212 | 133 | 344 | 1.310 | 不溶于冷水，溶于乙醇 | |
二苯基乙二酮 | 210 | 97 | 348 | 1.084 | 不溶于水，能溶于乙醇 |
+2FeCl3
+2FeCl2+2HCl
在反應裝置中，加入10mL冰醋酸、5.50g FeCl3固體、10mL水及少量碎瓷片，加熱至沸騰，停止加熱，待沸騰平息后加入2.12g二苯基羥乙酮，繼續加熱回流至二苯基羥乙酮完全反應。反應結束后加水煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產品析出，用70%乙醇水溶液重結晶提純，得到1.80g產品。
重結晶過程如下：
加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結晶→抽濾→洗滌→干燥
請回答以下問題：
（1）裝置圖中儀器a的名稱是____，其作用是____。
（2）加入碎瓷片的作用是____。若加熱后發現未加碎瓷片，應采取的正確方法是___。
（3）實驗中可采用薄層色譜跟蹤反應進程，其原理和操作與紙上層析類同，通過觀察薄層色譜展開后的斑點（在實驗條件下，只有二苯基羥乙酮和二苯基乙二酮能夠產生斑點）判斷樣品中的成分。如圖分別為加入二苯基羥乙酮后反應開始、回流15min、30min、45min和60min時，用毛細管取樣、點樣，薄層色譜展開后的斑點：
該實驗條件下加熱____后可認為反應結束。
A．15min B．30min C．45min D．60min
（4）上述重結晶過程中，____（填步驟名稱）操作除去了不溶性雜質。
（5）在重結晶過程中，不可選用明火直接加熱，原因是____。
（6）不選擇蒸餾的方法提純二苯基乙二酮粗產品的原因是_____。
（7）本實驗的產率是____%。（保留3位有效數字）
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